20xx人教版高中化學(xué)選修3第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)word精品(編輯修改稿)
2025-01-14 15:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ， （ 3） E3S E3d E2P E4f 。 A 元素原子的 M 電子層比次外層少 2個電子。 B元素原子核外 L層電子數(shù)比最 外層多 7 個電子。 （ 1） A 元素的元素符號是 ， B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________； （ 2） A、 B兩元素形成化合物的化學(xué)式及名稱分別是 __ _____ _。 第二課時 知識 與技能： 了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識原子的核外電子排布 能用電子排布式表示常見元素（ 1～ 36 號）原子核外電子的排布 知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理 知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義 初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用 教學(xué)過程： 〖課前練習(xí)〗 理論研究證明，在多電子原子中，電子的排布分成不同的能層，同一能層的電子，還可以分成不同的能級。能層和能級的符號及所能容納的最多電子數(shù)如下： (1)根據(jù) 的不同，原子核外電子可以分 成不同的能層，每個能層上所能排布的最多電子數(shù)為 ，除 K層外，其他能層作最外層時，最多只能有 電子。 （ 2）從上表中可以發(fā)現(xiàn)許多的規(guī)律，如 s能級上只能容納 2 個電子，每個能層上的能級數(shù)與 相等。請再寫出一個規(guī)律 。 A、 B、 C、 D均為主族元素，已知 A原子 L 層上的電子數(shù)是 K層的三倍； B元素的原子核外 K、 L層上電子數(shù)之和等于 M、 N 層電子數(shù)之和； C元素形成的 C2＋離子與氖原子的核外電子排布完全相同， D原子核外比 C原子核外多 5個電子。則 （ 1） A 元素在周期表中的位置是 ， B元素的原子序數(shù)為 ； （ 2）寫出 C和 D的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 〖引入〗電子在核外空間運動，能否用宏觀的牛頓運動定律來描述呢？ 電子云和原子軌道： (1)電子運動的特點： ① 質(zhì)量極小 ② 運動空間極小 ③ 極高速運動。 因此，電子運動來能用牛頓運動定律來描述，只能用統(tǒng)計的觀點來描述。 我們不可能像描述宏觀運動物體那樣，確定一定狀態(tài)的核外電子在某個時刻處于原子核外空間如何，而只能確定它在原子核外各處出現(xiàn)的概率。 概率分布圖看起來像一片云霧，因而被形象地稱作 電子云 。常把電子出現(xiàn)的概率約為 90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖成為 原子軌道 。 S的原子軌道是球形的，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。 P的原子軌道是紡錘形的，每個 P能級有 3個軌道，它們互相垂直，分別以 Px、Py、 Pz為符號。 P原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而增大。 s電子的原子軌 道都是球形的 (原子核位于球心 )，能層序數(shù)， 2越大，原子軌道的半徑越大。這是由于 1s， 2s， 3s?? 電子的能量依次增高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴(kuò)展。這是不難理解的，打個比喻，神州五號必須依靠推動 (提供能量 )才能克服地球引力上天， 2s 電子比 1s 電子能量高，克服原子核的吸引在離核更遠(yuǎn)的空間出現(xiàn)的概率就比 1s 大，因而 2s 電子云必然比 1s電子云更擴(kuò)散。 (2) [重點難點 ]泡利原理和洪特規(guī)則 量子力學(xué)告訴我們： ns 能級各有一個軌道， np 能級各有 3個軌道， nd 能級各有 5 個軌道， nf能級各有 7 個軌道 .而每個軌道里最多能
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