20xx人教版高中化學(xué)選修3第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)word精品(編輯修改稿)
2025-01-14 15:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 76。28′ 。說明什么？ [結(jié)論 ] 碳原子具有四個完全相同的軌道與四個氫 原子的電子云重疊成鍵。 師：碳原子的價電子構(gòu)型 2s22p2，是由一個 2s 軌道和三個 2p 軌道組成的，為什么有這四個相同的軌道呢？ 為了解釋這個構(gòu)型 Pauling 提出了雜化軌道理論。 板 書 ： 三、雜化軌道理論 雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。 [思考與交流 ] 甲烷分子的軌道是如何形成的呢？ 形成甲烷分子時，中心原子的 2s 和 2px， 2py， 2pz等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條 sp3雜化軌道，這些 sp3雜化軌道不同于 s軌道，也不同于 p軌道。 根據(jù)參與雜化的 s 軌道與 p 軌道的數(shù)目，除了有 sp3雜化軌道外，還有 sp2 雜化和 sp 雜化， sp2 雜化軌道表示由一個 s軌道與兩個 p軌道雜化形成的， sp 雜化軌道表示由一個 s 軌道與一個 p 軌道雜化形成的。 [討論交流 ]： 應(yīng)用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)。 化學(xué)式 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu) CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 [總結(jié)評價 ]： 引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié) 構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表。 化學(xué)式 中心原子孤對電子對數(shù) 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu) CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 [討論 ]： 怎樣判斷有幾個軌道參與了雜化？（提示：原子個數(shù)） [結(jié)論 ]： 中心原子的孤對電子對數(shù)與相連的其他原子數(shù)之和，就是雜化軌道數(shù)。 [討論總結(jié) ]： 三種雜化軌道的軌道形狀， SP雜化夾角為 180176。 的直線型雜化軌道， SP2 雜化軌道為 120176。 的平面三角形， SP3雜化軌道為 109176。28′ 的正四面體構(gòu)型。 [科學(xué)探究 ]： 課本 42 頁 [小結(jié) ]： HCN 中 C 原子以 sp 雜化， CH2O中 C原子以 sp2雜化； HCN 中含有 2 個 σ鍵和 2π 鍵； CH2O 中含有 3σ 鍵和 1 個 π 鍵 練習(xí)： 下列分子中心原子是 sp2雜化的是 A 、 PBr3 B、 CH4 C、 BF3 D、 H2O 關(guān)于原子軌道的說法正確的是 A 、 凡是中心原子采取 sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體 B 、 CH4分子中的 sp3雜化軌道是由 4 個 H 原子的 1s 軌道和 C原子的 2p軌道混合起來而形成的 C 、 sp3雜化軌道是由同 一個原子中能量相近的 s 軌道和 p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道 D 、 凡 AB3型的共價化合物，其中中心原子 A均采用 sp3雜化軌道成鍵 用 Pauling 的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是 A、 C 原子的四個雜化軌道的能量一樣 B、 C 原子的 sp3雜化軌道之間夾角一樣 C、 C 原子的 4 個價電子分別占據(jù) 4個 sp3雜化軌道 D、 C 原子有 1 個 sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù) 下列對 sp3 、 sp2 、 sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是 A、 sp 雜化軌道的夾角最大 B、 sp2雜 化軌道的夾角最大 C、 sp3雜化軌道的夾角最大 D、 sp3 、 sp2 、 sp 雜化軌道的夾角相等 乙烯分子中含有 4個 C— H和 1個 C=C 雙鍵， 6個原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是 A 、 每個 C原子的 2s軌道與 2p 軌道雜化，形成兩個 sp 雜化軌道 B 、 每個 C原子的 1個 2s軌道與 2個 2p 軌道雜化，形成 3 個 sp2雜化軌道 C 、 每個 C原子的 2s軌道與 3個 2p 軌道雜化，形成 4 個 sp3雜化軌道 D 、 每個 C原子的 3個價電子占據(jù) 3 個雜化軌道， 1個價電子占據(jù) 1個 2p 軌道 ClO、 ClO ClO ClO 4中 Cl都是以 sp3雜化軌道與 O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結(jié)構(gòu) 微粒 ClO ClO2 ClO3 ClO4 立體結(jié)構(gòu) 根據(jù)雜化軌道理論，請預(yù)測下列分子或離子的幾何構(gòu)型： CO2 ， CO32 H2S ， PH3 為什么 H2O 分子的鍵角既不是 90176。 也不是 109176。28′ 而是 176。 ？ 第三課時 教學(xué)目標(biāo) 配位鍵、配位化合物的概念 配位鍵、配位化合物的表示方法 采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 教學(xué)重點 配位鍵、配位化合物的概念 教學(xué)難點 配位鍵、配位化合物的概念 教學(xué)過程 [創(chuàng)設(shè)問題情景 ] 什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？ 學(xué)生閱讀教材，然后討論交流。 配位鍵 ⑴ 概念 共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。 ⑵ 表示 A B 電子對給予體 電子對 接受體 ⑶ 條件：其中一個原子必須提供孤對電子。 另一原子必須能接受孤對電子軌道。 [提問 ]舉出含有配位鍵的離子或分子 舉例： H3O+ NH4+ [過渡 ]什么是配位化合物呢？ [講解 ]金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配合物。 [過渡 ] 配位化合物如何命名？ [講解 ] 硫酸四氨合銅 [學(xué)生練習(xí)命名 ] [Cu(NH3)4]Cl2 K3[Fe(SCN)6] Na3[AlF6] [小結(jié) ] 本節(jié)主要講述了配位鍵和配位化合物。 [練習(xí) ] 銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有 A、 離子鍵和共價鍵 B、 離子鍵和配位鍵 C、 配位鍵和共價鍵 D、 離子鍵 下列屬于配合物的是 A、 NH4Cl
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