【文章內(nèi)容簡介】 ？形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)？最小碳環(huán)由多少個(gè)石中 ,含 CC原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？ （ 2）在金剛石晶體中， C原子個(gè)數(shù)與 C— C鍵數(shù)之比為多少？ （ 3） 12 克金剛 — C鍵數(shù)為多少 NA？ 比較 :CO2與 SiO2晶體的物理性質(zhì) 物質(zhì) /項(xiàng)目 熔點(diǎn) ℃ 狀態(tài) (室溫 ) CO2 氣態(tài) SiO2 1723 固態(tài) 閱讀： P72 ，明確 SiO2的 重要用途 推斷： SiO2晶體與 CO2晶體性質(zhì)相差很大， SiO2晶體不屬于分子晶體 展示：展示 SiO2的晶體結(jié)構(gòu)模型（看書、模型、多媒體課件），分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 引導(dǎo)探究： SiO2和 C02的晶體結(jié)構(gòu)不同。在 SiO2晶體中， 1個(gè) Si原子和 4個(gè) O原子形成 4 個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè) Si 原子周圍結(jié)合 4個(gè) O原子；同時(shí)，每個(gè) O 原子跟 2個(gè) Si 原子相結(jié)合。實(shí)際上， SiO2晶體是由 Si 原子和 O 原子按 1： 2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。 閱讀： P72 ，明確常見的原子晶體 5．常見的原子晶體有 ____________________________等。 6．各類晶體主要特征 類型 比較 分子晶體 原子晶體 構(gòu)成晶體微粒 形成晶體作用力 物理性質(zhì) 熔沸點(diǎn) 硬度 導(dǎo)電性 傳熱性 延展性 溶解性 典型實(shí)例 P干冰、硫 金剛石、二氧化硅 閱讀： P72 ，討論 “ 學(xué)與問 2 ” 歸納：判斷晶體類型的依據(jù) （ 1）看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。 對(duì)分子晶體 ,構(gòu)成晶體的微粒是 ______________，微粒間的相互作用是 _____ ______； 對(duì)于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是 __ _____，微粒間的相互作用是___________鍵。 （ 2）看物質(zhì)的物理性質(zhì) (如：熔、沸點(diǎn)或硬度 )。 一般情況下，不同類晶體熔點(diǎn)高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點(diǎn)高得多 〖練習(xí)〗 下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是 A、 SO2與 SiO2 B、 C02與 H2O C、 C與 HCl D、 CCl4與 SiC 碳化硅 SiC 的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中 C原子和 S原子的位置是交替的。在 下列三種晶體 ① 金剛石 ② 晶體硅 ③ 碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是 A、 ①③② B、 ②③① C、 ③①② D、 ②①③ 1999 年美國《科學(xué)》雜志報(bào)道：在 40GPa 高壓下，用激光器加熱到 1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是 A、 原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度 B、 原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料 C、 原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D、 每摩爾原子晶體干冰中含 4molC— O鍵 ① 在 SiO2 晶體中，每個(gè) Si原子與 個(gè) O原子結(jié)合， 構(gòu)成 結(jié)構(gòu)， Si 位于 _____ ________， O 位于 ________ _____ ② 在 SiO2晶體中， Si 原子與 O 原子個(gè)數(shù)比為 ③ 在 SiO2晶體中，最小的環(huán)為 個(gè) Si 和 個(gè) O組成的 環(huán)。 單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù) 金剛石 晶體硅 晶體硼 熔點(diǎn) 3823 1683 2573 沸點(diǎn) 5100 2628 2823 硬度 10 ① 晶體硼的晶體類型屬于 ____________晶體，理由是 ________________。 已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有 20個(gè)等邊三 角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)項(xiàng)點(diǎn)上各有 1個(gè) B原子。通過視察圖 形及推算，此晶體體結(jié)構(gòu)單元由 ________________個(gè)硼原子構(gòu)成。 其中 B— B鍵的鍵角為 ____________。 〖作業(yè)〗 1．下列晶體中不屬于原子晶體的是 （ A）干 冰 （ B）金剛砂 （ C）金剛石 （ D）水晶 2．在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是 （ A） 2 個(gè) （ B） 3 個(gè) （ C） 4個(gè) （ D） 6 個(gè) 3．下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是 （ A） O I Hg （ B） CO K、 SiO2 （ C） Na、 K、 Rb （ D） SiC、 NaCl、 SO2 4．下列各晶體中任意一個(gè)原子都被相鄰的 4個(gè)原子所包圍；以共價(jià)鍵結(jié)合成正四面體結(jié)構(gòu)，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是 （ A）甲烷 （ B）石墨 （ C）晶體硅 （ D）水晶 5．在 x mol 石英晶體中，含有 SiO 鍵數(shù)是 （ A） x mol （ B） 2x mol （ C） 3 x mol （ D） 4x mol 6．固體熔化時(shí)，必須破壞非極性 共價(jià)鍵的是 （ A）冰 （ B）晶體硅 （ C）溴 （ D）二氧化硅 7．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他 3 個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中 7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是 （ A） 10 個(gè) （ B） 18 個(gè) （ C） 24 個(gè) （ D） 14個(gè) 8．石英玻璃是將純石英在 1600℃ 高溫下熔化，冷卻后形成的玻璃體。關(guān)于石英玻璃 的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中正確的是 （ A）石英玻璃屬于原子晶體 （ B）石英玻璃耐高溫且能抵抗一切酸的腐蝕 （ C）石英玻璃的結(jié)構(gòu)類似于液體 （ D）石英玻璃能經(jīng)受高溫劇變且能抗堿的腐蝕 9．已知 C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于 C3N4晶體的說法錯(cuò)誤的是 （ A）該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固 （ B）該晶體中每個(gè)碳原子連接 4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接 3個(gè)碳原 子 （ C）該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足 8電子結(jié)構(gòu) （ D）該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 10．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在 1 300℃ 反應(yīng)獲得。 (1)氮化硅晶體屬于 __________晶體。 (2)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間以單鍵相連，且 N 原子和 N 原子， Si 原子和 S 原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式 __________ (3)現(xiàn)用 SiCl4和 N2在 H2氣氛保護(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā) 生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________________ 11．短周期元素 K、 Y、 Z在周期表中位置關(guān)系如圖： X Y Z （ 1） x 元素的單質(zhì)分子式是 _______，若 x核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等， x單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 _______，單質(zhì)是 _______晶體。 （ 2） z 單質(zhì)的晶體類型屬于 _______， Z的氫化物和最高價(jià)氧化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________。 第三節(jié) 金屬晶體 第 1 課時(shí) 【 教材內(nèi)容分析 】 在必修 2 中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識(shí)的基礎(chǔ)上，再介紹金屬晶體的知識(shí)，可以使學(xué)生對(duì)于晶體有一個(gè)較全面的了解，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化對(duì)所學(xué)的知識(shí)的認(rèn)識(shí)。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對(duì)金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎(chǔ)上