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正文內(nèi)容

高一化學晶體結構與性質(zhì)(編輯修改稿)

2024-12-17 04:31 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 2. SiC 、 SiO2晶體 、 BN晶體 : X2,O2,H2, S8,P4, C60 (除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外) : H2O,NH3,CH4,HX : CO2, SO2, NO2(除 SiO2外) :H2SO4,HNO3 :乙醇,蔗糖(除有機鹽) 晶體熔沸點高低的判斷 ⑴ 不同晶體類型的熔沸點比較 一般:原子晶體 離子晶體 分子晶體(有例外) ⑵ 同種晶體類型物質(zhì)的熔沸點比較 ① 離子晶體: 陰、陽離子 電荷數(shù)越大,半徑越小 熔沸點越高 ② 原子晶體: 原子半徑越小 → 鍵長越短 → 鍵能越大 熔沸點越高 ③ 分子晶體: 相對分子質(zhì)量越大, 分子的極性越大 熔沸點越高 組成和結構相似的分子晶體 ④ 金屬晶體: 金屬陽離子電荷數(shù)越高,半徑越小 熔沸點越高 三、金屬晶體的四種堆積模型對比 堆積模型 典型代表 空間利用率 配位數(shù) 晶胞 簡單立方 Po 52% 6 鉀型 ( bcp ) K 68% 8 鎂型 (hcp) Mg
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