【導讀】于學生的學習有一定的理論基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容主要是通過介紹各種各樣的固體為出。發(fā)點來過渡到本堂課的主題——晶體和非晶體。見性質(zhì)和區(qū)分晶體的方法。解決問題的能力。步的了解，同時也知道組成千萬種物質(zhì)的質(zhì)點可以是離子、原子或分子。察一些固態(tài)物質(zhì)的圖片。象，那么他們在本質(zhì)上有哪些差異呢？緩慢冷卻得到水晶過程。產(chǎn)生差異，即為各向異性。晶體與非晶體最可靠的方法是利用x-射線衍射實驗。學生2、內(nèi)部原子有規(guī)律的排列，且外觀為多面體的固體物質(zhì)。位于晶胞中心的微粒，實際提供給晶胞的只有1。鈦、氧的微粒個數(shù)比為多少？

　　

【正文】 混合晶體 石墨不同于金剛石 ,這的碳原子不像金剛石的碳原子那樣呈 sp3雜化 .而是呈 sp2雜化 ,形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu) ,因此石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)的 ,層內(nèi)的碳原子的核間距為 142pm 層間距離為 335pm，說明層間沒有化學鍵相連，是靠范德華力維系的；石墨的二維結(jié)構(gòu)內(nèi)，每一個碳原子的配位數(shù)為 3，有一個末參與雜化的 2p 電子，它的原子軌道垂直于碳原子平面。石墨晶體中，既有共價鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，不能簡單地歸屬于其中任何一種晶體，是一種混合晶體。 第四節(jié) 離 子晶體 第 一 課時 教學內(nèi)容分析： 學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。 教學目標設(shè)定： 1．掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。 2．學會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3．通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。 通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。 教學重點難點 ： 離子晶體的物理性質(zhì)的特點 離子晶體配位數(shù)及其影響因素 教學方法建議：分析、歸納、討論、探究 教學過程設(shè)計： [引入 ] 什么是離子鍵？什么是離子化合物？ 下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2 我們已經(jīng)學習過幾種晶體？它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么？ [板書 ]一、離子晶體 [展示 ] NaCl 、 CsCl 晶體模型 [板書 ]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體 離子 晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體 注： （ 1）結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子 （ 2）相互作用：離子鍵 （ 3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽 （ 4）理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴展 [思考 ]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么？ 干冰、 NaOH、 H2SO4 、 K2SO4 、 NH4Cl、 CsCl [投影 ] 離子晶體的物理性質(zhì)及解釋 性質(zhì) 解釋 硬度（ ） 熔沸點（ ） 溶于水（ ） 熔融（ ） 離子晶體溶解性差異較大： NaCl、 KNO (NH4)2SO4_______ BaSO4 、 CaCO3_______ [板書 ]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)（ .） （ 1） 定義：是指一個離子周圍鄰近的異電性離子的數(shù)目 [探究 ] NaCl 和 CsCl 晶體中陰、陽離子的配位數(shù) 離子晶體 陰離子的配位數(shù) 陽離子的配位數(shù) NaCl CsCl （ 2） 決定離子晶體結(jié)構(gòu)的主要因素：正、負離子的半徑比 [投影 ] 離子 Na+ Cs+ Cl 離子半徑/pm 95 169 181 [學生活動 ] NaCl、 CsCl 中正、負離子的半徑比和配位數(shù) NaCl CsCl r+/r = r+/r = .=6 .=8 [自主探究 ]CaF2晶體中陰、陽離子的配位數(shù) [板書 ] （ 3）影響陰、陽離子的配位數(shù)的因素 | ① 正、負離子半徑比的大小 ② 正、負離子所帶電荷的多少 [學生活動 ]四種類型晶體的比較 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 構(gòu)成粒子 粒子間相互作用 可能的相互作用 硬度 熔沸點 導電性 溶解性 典型實例 [練習 ] 下列含有極性鍵的離子晶體是 ① 醋酸鈉 ② 氫氧化鉀 ③ 金剛石 ④ 乙醇 ⑤ 氯化鈣 A、 ①②⑤ B 、 ①② C 、 ①④⑤ D 、 ①⑤ 2下列說法正確的是 A、 一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物 B、 離子鍵只存在于離子化合物中 C、 共價鍵只存在于共價化合物中 D、 離子化合物中必定含有金屬元素 CsCl 晶體中 Cs+的 ____ Cl的 _____. CaF2晶體中 Ca2+的 ____ F的 _____. 已知 KCl 的晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl 的相似，則 KCl晶體中 K+的 ____ Cl的 _____. 第二課時 教學目標設(shè)定： 通過分析數(shù)據(jù)和信息，能說明晶格能的大小與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系。 教學重點、難點： 晶格能的定義和應用。 教學方法建議： 分析、歸納、應用 教學過程設(shè)計： [復 習 ]： 四種類型晶體的比較： 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 構(gòu)成粒子 粒子間相互作用 硬 度 熔沸點 導電性 溶解性 典型實例 [閱讀與思考 ]： 閱讀下表，討論、分析得出哪些結(jié)論？（小組討論、交流、匯報） 表 1： F Cl Br I Li+ 1036 853 807 757 Na+ 923 786 747 704 K+ 821 715 682 649 Cs+ 785 689 660 630 Rb+ 740 659 631 604 表 2： AB 型離子晶體 離子電荷 晶格能（ KJ/mol 熔點 摩氏硬度 NaF 1 923 993 NaCl 1 786 801 NaBr 1 747 747 NaI 1 704 661 MgO 2 3791 2852 CaO 2 3401 2614 SrO 2 3223 2430 BaO 2 3054 1918 [板 書 ]： 二、晶格能 定義：氣態(tài)離子形成 1mol 離子晶體時釋放的能量。 規(guī)律： （ 1）離子電荷越大，離子半徑越小的離子晶體的晶格能越大。 （ 2）晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高， 硬度越大。 [科學視野 ]： 閱讀 P84科學視野，從中你知道了什么？ [板 書 ]： 巖漿晶出規(guī)則：晶格能高的晶體，熔點較高，更容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶析出。（美國礦物學家鮑文） 教學習題設(shè)計： 下列大小關(guān)系正確的是 A、晶格能： NaClNaBr B、硬度： MgOCaO C、熔點： NaINaBr D、熔沸點： CO2NaCl 已知：三種氟化物的晶格能如下表： 晶格能（ KJ/mol） Na+ 923 Mg2+ 2957 Al3+ 5492 三種氟化物的晶 格能的遞變原因是 。 已知：硅酸鹽和石英的晶格能如下表： 硅酸鹽礦物和石英 晶格能（ KJ/mol） 橄欖石 4400 輝石 4100 角閃石 3800 云母 3800 長石 2400 石英 2600 回答下列問題： （ 1）橄欖石和云母晶出的順序是 。 （ 2）石英總是在各種硅酸鹽析出后才晶出的原因是 。 （ 3）推測云母和橄欖石的熔點順序為 ，硬度大小為 。 下表列出了鈉的鹵化物和硅的鹵化物的熔點： NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔點 995 801 775 651 SiX4 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔點 — — 回答下列問題： （ 1）鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高很多，其原因是 。 （ 2） NaF 的熔點比 NaBr 的熔點高的原因是 。 SiF4 的熔點比 SiBr4的熔點低的原因是 。 （ 3） NaF 和 NaBr 的晶格能的高低順序為 ，硬度大小為 。