【正文】 易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。 【板書】金屬共同的物理性質 容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上 “ 脫落 ” 下來的 大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的 “ 電子氣 ” ，金屬原子則 “ 浸泡 ” 在 “ 電子氣 ” 的 “ 海洋 ” 之中。 【強調】金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。 【講解】金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電 子而結合在一起。 【教學目標】 理解金屬鍵的概念和電子氣理論 初步 學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質 【教學難點】金屬鍵和電子氣理論 【教學重點】金屬具有共同物理性質的解釋。本節(jié)內容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學生進一步深化對所學的知識的認識。 （ 2） z 單質的晶體類型屬于 _______， Z的氫化物和最高價氧化物的濃溶液反應的化學方程式為 ____________________________。請寫出氮化硅的化學式 __________ (3)現(xiàn)用 SiCl4和 N2在 H2氣氛保護下，加強熱發(fā) 生反應，可得較高純度的氮化硅。 (1)氮化硅晶體屬于 __________晶體。下列關于 C3N4晶體的說法錯誤的是 （ A）該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固 （ B）該晶體中每個碳原子連接 4個氮原子、每個氮原子連接 3個碳原 子 （ C）該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足 8電子結構 （ D）該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結構 10．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。 〖作業(yè)〗 1．下列晶體中不屬于原子晶體的是 （ A）干 冰 （ B）金剛砂 （ C）金剛石 （ D）水晶 2．在金剛石的網(wǎng)狀結構中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是 （ A） 2 個 （ B） 3 個 （ C） 4個 （ D） 6 個 3．下列各物質中，按熔點由低到高排列正確的是 （ A） O I Hg （ B） CO K、 SiO2 （ C） Na、 K、 Rb （ D） SiC、 NaCl、 SO2 4．下列各晶體中任意一個原子都被相鄰的 4個原子所包圍；以共價鍵結合成正四面體結構，并向空間伸展成網(wǎng)狀結構的是 （ A）甲烷 （ B）石墨 （ C）晶體硅 （ D）水晶 5．在 x mol 石英晶體中，含有 SiO 鍵數(shù)是 （ A） x mol （ B） 2x mol （ C） 3 x mol （ D） 4x mol 6．固體熔化時，必須破壞非極性 共價鍵的是 （ A）冰 （ B）晶體硅 （ C）溴 （ D）二氧化硅 7．石墨晶體是層狀結構，在每一層內；每一個碳原于都跟其他 3 個碳原子相結合，如圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中 7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是 （ A） 10 個 （ B） 18 個 （ C） 24 個 （ D） 14個 8．石英玻璃是將純石英在 1600℃ 高溫下熔化，冷卻后形成的玻璃體。通過視察圖 形及推算，此晶體體結構單元由 ________________個硼原子構成。 單質硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù) 金剛石 晶體硅 晶體硼 熔點 3823 1683 2573 沸點 5100 2628 2823 硬度 10 ① 晶體硼的晶體類型屬于 ____________晶體，理由是 ________________。 一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多 〖練習〗 下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是 A、 SO2與 SiO2 B、 C02與 H2O C、 C與 HCl D、 CCl4與 SiC 碳化硅 SiC 的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中 C原子和 S原子的位置是交替的。 對分子晶體 ,構成晶體的微粒是 ______________，微粒間的相互作用是 _____ ______； 對于原子晶體，構成晶體的微粒是 __ _____，微粒間的相互作用是___________鍵。 閱讀： P72 ，明確常見的原子晶體 5．常見的原子晶體有 ____________________________等。在 SiO2晶體中， 1個 Si原子和 4個 O原子形成 4 個共價鍵，每個 Si 原子周圍結合 4個 O原子；同時，每個 O 原子跟 2個 Si 原子相結合。 合作探究： （ 1）在金剛石晶體中 ,每個 C與多少個 C成鍵？形成怎樣的空間結構？最小碳環(huán)由多少個石中 ,含 CC原子組成？它們是否在同一平面內？ （ 2）在金剛石晶體中， C原子個數(shù)與 C— C鍵數(shù)之比為多少？ （ 3） 12 克金剛 — C鍵數(shù)為多少 NA？ 比較 :CO2與 SiO2晶體的物理性質 物質 /項目 熔點 ℃ 狀態(tài) (室溫 ) CO2 氣態(tài) SiO2 1723 固態(tài) 閱讀： P72 ，明確 SiO2的 重要用途 推斷： SiO2晶體與 CO2晶體性質相差很大， SiO2晶體不屬于分子晶體 展示：展示 SiO2的晶體結構模型（看書、模型、多媒體課件），分析其結構特點。 思考： （ 1）原子晶體的化學式是否可以代表其分子式，為什么？ （ 2）為什么金剛石的熔沸點很高、硬度很大？ （ 3）閱讀： P72 ，討論 “ 學與問 1 ” 歸納：晶體 熔沸點的高低比較 ① 對于分子晶體， 一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔 沸點也越高。 分子晶體通常具有什么樣的物理性質？ 引入新課： 分析下表數(shù)據(jù)，判斷金剛石是否屬于分子晶體 項目 /物質 干冰 金剛石 熔點 很低 3550℃ 沸點 很低 4827℃ 展示：金剛石晶體 閱讀： P71 ，明確金剛石的晶型與結構 歸納： 1．原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體。 了解金剛石等典型原子晶體的結構特征，能 描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。 ④ 四氯化硅熔點高于四氯化碳。 ② 常溫常壓四氯化硅下是液體。 2O 的分子中， m（ CH4）： m（ H2O） = （ 2）若要從 “ 可燃冰 ” 中分離出甲烷，可用下列兩中方法： ① 在一定溫度下， 使氣體從水合物中分離出來，在一定壓力下， 使氣體從水合物中分離出來。 2O。 投影小結完成表格 晶體類型 分子晶體 結構 構成晶體的粒子 分子 粒子間的相互作用力 分子間作用力 性質 硬度 小 熔沸點 較低 導 電性 固態(tài)熔融狀態(tài)不導電 溶解性 相似相溶 課堂鞏固練習 下列屬于分子晶體的一組物質是 A 、 CaO、 NO、 CO B、 CCl H2O He C、 CO SO NaCl D 、 CH O Na2O 下列性質符合分子晶體的是 A、 熔點 1070℃ ，易熔于水，水溶液能導電 B、 熔點是 ℃ ，液體不導電，水溶液能導電 C、 熔點 ℃ ，質軟，能導電，密度是 D、 熔點，熔化時能導電，水溶液也能導電 下列物質的液體