20xx人教版高中化學(xué)選修4第一章第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱word同步檢測(cè)-資料下載頁(yè)
2024-12-09 15:09本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷。7．已知H2＋F2===2HFΔH＝－270kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是。9．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S＋O2===SO2ΔH＝akJ·mol－1(a＝－)。10．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。P===O：ckJ·mol－1、O===O：dkJ·mol－1。11．已知斷裂1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1molH—N鍵吸收的能量為391kJ，Q與Q1的關(guān)系：Q________Q1。14．化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成(或斷裂)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H—S：364kJ·mol－1、S—S：266kJ·mol－1、S===O：522kJ·mol. －1、H—O：464kJ·mol－1。______kJ·mol－1；當(dāng)a<2b時(shí)，反應(yīng)放熱________kJ·mol－1。H2O===H2OΔH＝＋44kJ·mol－1，試寫出H2S和SO2反應(yīng)生成H2O的熱化
【正文】 Q與 Q1的關(guān)系： Q________Q1(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 [拓展探究 ] 14．化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成 (或斷裂 )1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放 (或吸收 )的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)： H— S： 364 kJmol － S— S： 266 kJmol － S===O： 522 kJmol－ H— O： 464 kJmol － 1。 (1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2H2S(g)＋ SO2(g)===3S(s)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ Q kJmol － 1，反應(yīng)產(chǎn)物中的 S實(shí)為 S8，實(shí)際分子是一個(gè) 8元環(huán)狀分子 (即 )，則 Q＝ ______________。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 a L H2S 與 b L SO2 混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng) a2b 時(shí)，反應(yīng)放熱______kJmol － 1；當(dāng) a2b時(shí)，反應(yīng)放熱 ________kJmol － 1。 (3)H2O(l)===H2O(g) Δ H＝＋ 44 kJmol － 1，試寫出 H2S 和 SO2反應(yīng)生成 H2O(g)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。 答案 1． C 6． D 7． C 8． A 9． D 10． A 11． B 12． A 13． (1)A2(g)＋ B2(g)===C(g) Δ H＝－ Q kJmol － 1 (2)C(g)===A2(g)＋ B2(g) Δ H＝＋ Q1 kJmol － 1 (3)等于 14． (1)154 (2) (3)2H2S(g)＋ SO2(g)===3S(s)＋ 2H2O(g) Δ H＝－ 66 kJmol － 1
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