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正文內(nèi)容

學(xué)年高中化學(xué)第3章第1節(jié)第2課時(shí)晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元--晶胞課件魯科版選修3(編輯修改稿)

2024-11-16 23:36 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】   晶胞中含有 O: 6 = 3個(gè),含 Co: 8 = 1個(gè),含 Ti: 1個(gè),故化學(xué)式為CoTiO3。 Ti原子位于晶胞的中心,其周?chē)嚯x最近的 O原子位于 6個(gè)面的中心,所以周?chē)嚯x最近的 O原子數(shù)目為 6個(gè); Co原子位于晶胞的頂點(diǎn), O原子位于晶胞的面心,所以 Co原子周?chē)嚯x最近的 O原子數(shù)目為 12個(gè)。CoTiO3 6 12第二十三 頁(yè) , 編輯 于星期六:點(diǎn) 一分。解析答案(5)Mg與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是 ________。解析  晶胞中含有陽(yáng)離子數(shù)目為 8+ 1= 2,陰離子數(shù)目為 4+ 2= 4。故陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為 2∶ 1。2∶1第二十四 頁(yè) , 編輯 于星期六:點(diǎn) 一分。解題反思確定晶體化學(xué)式的方法觀察微粒種類(lèi) → 確定微粒在晶體中的位置 → 用切割法求各微粒的數(shù)目 → 求各微粒的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比 → 確定化學(xué)式。第二十五 頁(yè) , 編輯 于星期六:點(diǎn) 一分。變式訓(xùn)練 2 現(xiàn)有甲、乙、丙 (如下圖 )三種晶體的晶胞 (甲中 x處于晶胞的中心,乙中 a處于晶胞的中心 ),可推知:甲晶胞中 x與 y的個(gè)數(shù)比是 ________,乙晶胞中 a與 b的個(gè)數(shù)比是 ____________,丙晶胞中有 ____________個(gè) c離子,有________個(gè) d離子。  解析答案第二十六 頁(yè) , 編輯 于星期六:點(diǎn) 一分。答案  4∶3  1∶1  4  4第二十七 頁(yè) , 編輯 于星期六:點(diǎn) 一分。解析答案例 3 如圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物 —— 鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元。解析  以鈦離子為頂點(diǎn),應(yīng)有 8個(gè)立方晶胞緊靠在一起,這樣鈦離子成為空間直角坐標(biāo)系的中心,它的三維方向上前后左右上下最近且相鄰各有 1個(gè)氧離子和鈦離子,共 6個(gè),它周?chē)?8個(gè)立方晶胞內(nèi)各含 1個(gè)鈣離子。(1)在該物質(zhì)的晶體中,每個(gè)鈦原子周?chē)c它最接近且距離相等的氧離子、鈣離子、鈦離子各有 _____個(gè)、 ____個(gè)、 ____個(gè)。6 8 6第二十八 頁(yè) , 編輯 于星期六:點(diǎn) 一分。解析答案(2)某該晶體結(jié)構(gòu)中,元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是 ________,該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為 ________。3∶1∶1CaTiO3第二十九 頁(yè) , 編輯 于星期六:點(diǎn) 一分。解析答案(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為 a、 b、 c,晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng) (鈦原子之間的距離 )為 d nm(1 nm= 10- 9m),則該晶體的密度為_(kāi)_______ gcm- 3。第三十 頁(yè) , 編輯 于星期六:點(diǎn) 一分。解題反思立方晶胞中各物理量的關(guān)系a3 ρ
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