20xx人教版高中化學(xué)選修3第一章第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)ppt參考課件1(編輯修改稿)
2024-12-25 18:23 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 子構(gòu)型和元素的分區(qū) (三 )原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū) S 區(qū)元素： 最外層構(gòu)型是 ns1和 ns2。 IA和 IIA族元素，除 H外，其余為活潑金屬。 p區(qū)元素： 最外層電子構(gòu)型從 ns2np1~ns2np6的元素。即 Ⅲ A~Ⅶ A族、零族元素。除 H外，所有非金屬元素都在 p區(qū)。 ds區(qū)元素 :包括 Ⅰ B族和 Ⅱ B族元素，最外層電子數(shù)皆為 1~2個(gè)，均為金屬元素 。 f區(qū)元素： 包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。 d區(qū)元素 :包含第 Ⅲ B族到 Ⅷ 族 元素。最外層電子數(shù)皆為 1~2個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)相似。 思考：為什么 s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素都是金屬 (除 H外 )？ s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為 12個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。 三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 (三 )原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū) 1. 為什么副族元素又稱(chēng)為過(guò)渡元素？ 角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？ 處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱(chēng)為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？ 思考： 已知某元素在周期表中位于第五周期、 ⅥA 族位置上。試寫(xiě)出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 由于是 Ⅵ A族， 4d必是全充滿(mǎn)的，所以?xún)r(jià)電子排布為 5s25p4， 電子排布式 [Kr]4d105s25p4 課堂練習(xí) 屬 P區(qū) 小結(jié) : 原子的電子排布與周期的劃分 原子的電子排布與族的劃分 主族元素：族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù) 副族元素：大多數(shù)族 序數(shù) =（ n1)d+ns的電子數(shù) 原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū) 周期序數(shù) =能層數(shù) 5個(gè)區(qū)： s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)、 f區(qū) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 =價(jià)電子數(shù) 四、元素周期律 ? 元素的性質(zhì)隨（ ）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱(chēng)為元素的周期律。 核電荷數(shù) 元素的金屬性、非金屬性隨 核電荷數(shù) 的遞增呈周期性的變化 元素的主要化合價(jià)（最高正價(jià)、負(fù)價(jià)）隨 核電荷數(shù) 的遞增呈周期性的變化 元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？ （一）原子半徑： 四、元素周期律 （一）原子半徑： 影響因素 : 規(guī)律： （ 1） 電子層數(shù)不同時(shí) ,電子層數(shù)越多 ,原子半徑越大。 四、元素周期律 原子半徑的大小 取決于 ① 電子的能層數(shù) ② 核電荷數(shù) （ 2） 電子層相同時(shí) ,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。 （ 3） 電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí) ,電子數(shù)越多，原子半徑越大。 比較下列微粒的半徑的大小： （ 1） Ca Al (2) Na+ Na (3) Cl Cl (4) K+ Ca2+ S2 CI S2CIK+Ca2+ （一）原子半徑： 四、元素周期律 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒 An+、 Bn、 C 下列分析正確的是（ ） ： CBA ： Bn An+ D. 原子半徑關(guān)系是： ABC BC（一）原子半徑： 四、元素周期律 （二）電離能 概念 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號(hào) I1表示，單位： kJ/mol 從一
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