p選修3第一章原子結(jié)構(gòu)教案(編輯修改稿)
2025-07-04 13:36 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 子數(shù)的獲得與上學(xué)年有什么不同？（學(xué)生完成）[質(zhì)疑]：在多電子原子中，電子運(yùn)動(dòng)怎樣才能不紊亂？↓↓三、構(gòu)造原理（核外電子排布的構(gòu)造原理）[質(zhì)疑]：在多電子原子里，核外電子排布遵循什么規(guī)律？與能層能級(jí)有什么關(guān)系/[思考]：K19的核外電子排布為什么是1，為什么不是9呢？ 多電子原子里，核外電子排布一定遵循能層由低到高，能級(jí)由低到高的原則嗎？ 學(xué)生閱讀：P56頁(yè)。[學(xué)生總結(jié)]：經(jīng)過(guò)研究，多電子原子里的核外電子排布，增加的電子大多是按圖12所示的能級(jí)順序填充，填滿一個(gè)能級(jí)再填一個(gè)新的能級(jí)，這種規(guī)律稱為構(gòu)造原理。[課堂習(xí)得練習(xí)1]：構(gòu)造原理的記憶口訣電子所排的能級(jí)順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s [課堂習(xí)得練習(xí)]： n + 電子層數(shù) 主量子數(shù) 角量子數(shù)（s —0， p—1， d—2， f—3） 例舉：3d與4s ，究竟應(yīng)該先填充在3d還是4s呢？我們可以通過(guò)上邊的n + 。3d對(duì)應(yīng)的值是3 + 2＝，4s對(duì)應(yīng)的值是4 + 0＝4。所以應(yīng)該先填充4s，然后才填充3d。 可以以此類推。 [學(xué)生練習(xí)}1——18號(hào)無(wú)交錯(cuò)，只寫(xiě)18號(hào)。Ar1819——36號(hào)有交錯(cuò)，把學(xué)生分成兩組來(lái)寫(xiě)：A組寫(xiě)原子序數(shù)為單的元素原子，B組寫(xiě)原子序數(shù)為雙的元素原子的核外電子排布式。將每人所寫(xiě)結(jié)果相互找問(wèn)題，然后和課本 p 6：元素原子的電子排布：（1—36號(hào)）相比較。再次找出問(wèn)題。[教師指導(dǎo)書(shū)寫(xiě)]Cu29：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10Cu29：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 說(shuō)明：最外那個(gè)能級(jí)全滿或半滿相對(duì)穩(wěn)定。核外電子排布式必須先寫(xiě)完內(nèi)層的能級(jí)才寫(xiě)外層的能級(jí)。[再次練習(xí)]He2,Ne10,Ar18,Kr36。K19,Cu29,Cr24的核外電子排布式?！?jiǎn)化的核外電子排布式。（學(xué)生寫(xiě)后師生共同總結(jié)）Kr36。K19,Cu29,Cr24的簡(jiǎn)化核外電子排布式[練習(xí)]以下能級(jí)符號(hào)正確的是（ ）A. 6s 下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是（ ） 比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低（1）1s,3d (2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p 請(qǐng)根據(jù)構(gòu)造原理，寫(xiě)出下列基態(tài)原子的電子排布式（1）N （2）Ne（3）29Cu （4）Ca
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