p選修3第一章原子結構教案(編輯修改稿)
2025-07-04 13:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 子數(shù)的獲得與上學年有什么不同？（學生完成）[質(zhì)疑]：在多電子原子中，電子運動怎樣才能不紊亂？↓↓三、構造原理（核外電子排布的構造原理）[質(zhì)疑]：在多電子原子里，核外電子排布遵循什么規(guī)律？與能層能級有什么關系/[思考]：K19的核外電子排布為什么是1，為什么不是9呢？ 多電子原子里，核外電子排布一定遵循能層由低到高，能級由低到高的原則嗎？ 學生閱讀：P56頁。[學生總結]：經(jīng)過研究，多電子原子里的核外電子排布，增加的電子大多是按圖12所示的能級順序填充，填滿一個能級再填一個新的能級，這種規(guī)律稱為構造原理。[課堂習得練習1]：構造原理的記憶口訣電子所排的能級順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s [課堂習得練習]： n + 電子層數(shù) 主量子數(shù) 角量子數(shù)（s —0， p—1， d—2， f—3） 例舉：3d與4s ，究竟應該先填充在3d還是4s呢？我們可以通過上邊的n + 。3d對應的值是3 + 2＝，4s對應的值是4 + 0＝4。所以應該先填充4s，然后才填充3d。 可以以此類推。 [學生練習}1——18號無交錯，只寫18號。Ar1819——36號有交錯，把學生分成兩組來寫：A組寫原子序數(shù)為單的元素原子，B組寫原子序數(shù)為雙的元素原子的核外電子排布式。將每人所寫結果相互找問題，然后和課本 p 6：元素原子的電子排布：（1—36號）相比較。再次找出問題。[教師指導書寫]Cu29：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10Cu29：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 說明：最外那個能級全滿或半滿相對穩(wěn)定。核外電子排布式必須先寫完內(nèi)層的能級才寫外層的能級。[再次練習]He2,Ne10,Ar18,Kr36。K19,Cu29,Cr24的核外電子排布式。↓↓簡化的核外電子排布式。（學生寫后師生共同總結）Kr36。K19,Cu29,Cr24的簡化核外電子排布式[練習]以下能級符號正確的是（ ）A. 6s 下列能級中軌道數(shù)為5的是（ ） 比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低（1）1s,3d (2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p 請根據(jù)構造原理，寫出下列基態(tài)原子的電子排布式（1）N （2）Ne（3）29Cu （4）Ca
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