高中化學(xué)新人教版必修二-第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律112元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)d卷(考試)(編輯修改稿)
2025-04-05 04:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Cs+具有很強的氧化性D . CsHCO3受熱不易分解10. （2分） 下列表達方式錯誤的是（ ） A . D2O分子中氧原子為sp3雜化B . Cr原子價電子排布式：3d54s1C . 硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D . S原子的電子排布圖： 二、 非選擇題 (共4題；共29分)11. （7分） (2016高三上海淀期中) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16． （1） W單質(zhì)的電子式是________． （2） 請用化學(xué)用語解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因：________． （3） 已知As元素的原子序數(shù)為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是________． （4） W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________ （5） X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． （6） 已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素．某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=107 ， KZ=1012 ． Q的元素符號是________，理由是________． 12. （6分） (2018高一下北京期末) 下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題： （1） 第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 （2） ②③⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱順序為（填化學(xué)式）________。 （3） 用電子式表示④的氫化物的形成過程________。 （4） 下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是________。 a. ⑤單質(zhì)的熔點比⑥單質(zhì)低b. ⑤的化合價比⑥低c. ⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈d. ⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強（5） 由表中①、③、④、⑥、⑧元素
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