魯科版化學(xué)選修3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)同步測試2-資料下載頁
2024-11-15 17:06本頁面
【導(dǎo)讀】5．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（）。5)f區(qū):,包括元素,稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系.小的放射性元素為第周期元素，其元素符號(hào)為。寫出這些化合物的化學(xué)。并指出能成共價(jià)鍵的元素有______種。、號(hào)元素化合時(shí)，可通過_______鍵形成_______化合物。_______，原子間以________鍵結(jié)合?？尚纬勺罘€(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是________。的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈_______性。該物質(zhì)俗稱為_______，但屬于。含氧量最高的離子化合物和共價(jià)化合物分別是_______和________。10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。1．鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(). 氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是。寫出該元素最高價(jià)氧化物及其對應(yīng)水化物的分子式______、______，并估計(jì)后者為_____. 在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。根據(jù)NaH的存在，有
【正文】 當(dāng)?shù)脑胤?hào)。 （ 1）在第 3 周期中，第一電離能最小的元素是 _______，第一電離能最大的元素是 ______。 （ 2）在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是 _______，電負(fù)性最 小的元素是 _______。 11．元素周期表中前 20 號(hào)元素的第一電離能如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析表中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。 （ 1） 同主族內(nèi)不同元素的第一電離能變化 的特點(diǎn)是 ； 各主族中第一電離能的這種變化特點(diǎn) 體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變 化規(guī)律。 （ 2） 同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，第一電離 能增大。但個(gè)別元素的第一電離能出現(xiàn) 反常現(xiàn)象，請分析其反?，F(xiàn)象與原子結(jié) 構(gòu)的關(guān)系，預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是 （填寫 編號(hào)） ① E（砷） E（硒） ② E（砷） E（硒） ③ E（溴） E（硒） ④ E（溴） E（硒） （ 3） 估計(jì) Ca 原子的第一電離能 [用 E（ Ca）表示 ]范圍： E（ Ca） （ 4） 10 號(hào)元素第一電離能較大的原因是 。 12．某元素原子共有 3 個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層 d 軌道，試回答： （ 1）寫出該元素原子核外電子排布式 （ 2）指出該元素的原子序數(shù)，指出它在周期表中所處的分區(qū)、周期 數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正化合價(jià)。 13．下表是元素周期表的一部分 , 針對表中的 ① ～ ⑩ 種元素 ,填寫下列空白 : 主族 周期 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 族 2 ⑩ ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ （ 1） ② 的第一電離能 ③ 的第一電離能（填 “大于 ”、 “小于 ”、 “相等 ”，下同）； ② 的電負(fù)性 ③ 的電負(fù)性。 （ 2 ）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ____ __； 堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是 :_____ ______。 （ 3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是 __ ___(填具體元素符號(hào) )； 寫出其最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 _____ _ ____ 。 參考答案 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) （ 1） 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 . . . .. . . 9. 1） ns； IA和 IIA族元素 2） np； IIIAVIIA族、零族元素 3）（ n1） d；第 IIIB 族到 VIII 族元素 4） ns； IB 族和 IIB 族元素 5）鑭系和錒系元素 10. Fr； F； 5； Tc 11. MgF CaCl Na2O、 K2S、 BeH2 12. （ A） H He C N O F Na Mg S Cl 7 （ B） 共價(jià) H+ SO42 或 SO32 （ C）離子 離子 （ D）離子 共價(jià) 火堿 燒堿 苛性鈉 （ E） H2 N2 O2 F2 Cl2 共價(jià) （ F） F （ G）堿 酸 （ H）離子 純堿 正鹽 （ I） 3 H2S、 HCl、 C2H6 HF H2O NH3 CH4 （ J） NaHCO3 H2O2 （ K） He （ L） NaOH＞ H2CO3＞ H2SO4 第二節(jié) 原 子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（ 2） 元素周期表與元素周期律：原子半徑 . 9.（ 1）七、 IVA、金屬 . （ 2） XO X（ OH） 堿 （ 3） XCl XCl4 ：（ 1）略（ 2） IVA（ 3）氯 .H2S+Cl2=S+2HCl B：（ 1） B（ 2） H（ 3）鎂 . bc 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（ 3） 電離能，電負(fù)性 . . . .. . 、核電荷數(shù) 、中、 能量、小、 、減弱、增強(qiáng)、減小、增強(qiáng)、減弱。 、 S、 As、 Zn、 Ca ON；同周期第一電離能呈遞增趨勢 .N的 P 能級(jí)是半充滿狀態(tài)。 13.（ 1） 二 .VIA， .（ 2） ONAlMgNa （ 3） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 14.（ 1） ① ④ （ 2） ① 因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要 的能量多；同時(shí)失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來越大。 ② a、 Na2O 或 Na2O2 ③ IIIA ④ m 第二節(jié) 元素周期律綜合練習(xí) 1 . . . . . .. . 10.（ 1） S. P （ 2） 有負(fù) 1 價(jià) （ 3） （ 3） 、 、 11.（ 1） .1S22S22P63S23P1.. （ 2） ClMgAlNa （ 3） NaMgAlCl （ 4） ClNa+Mg2+Al3+ 12.（ 1） .二 .VIA （ 2） Li+H2O=LiOH+H2 （ 3） PH3 NH3 第二節(jié) 元素周期律綜合 2 . .. . . . .. . 10.（ 1） .（ 2） 11.（ 1）遞減 .同周期 （ 2） ①③ （ 3） 419. 496 （ 4）各軌道全滿難失電子 12.（ 1） 1S22S22P63S23P63d14S2 （ 2） d 區(qū) .四 . .+3 13.（ 1） 、 （ 2） （ 3） +2OH=2AlO2+H2O
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