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正文內(nèi)容

選修3第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)2(編輯修改稿)

2025-01-10 08:06 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能 (用 I1表示 ),從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗的能量叫做第二電離能 (用 I2表示 ),依次類推,可得到 I I I5??同一種元素的逐級電離能的大小關系: I1I2I3I4I5??即一個原子的逐級電離能是逐漸增大的。這是因為隨著電子的逐個失去,陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大,再要失去一個電子需克服的電性引力也越 來越大,消耗的能量也越來越多。 Be有價電子排布為 2s2,是全充滿結(jié)構(gòu),比較穩(wěn)定,而 B的價電子排布為 2s22p1,、比 Be不穩(wěn)定,因此失去第一個電子 B比 Be容易,第一電離能小。 鎂的第一電離能比鋁的大,磷的第一電離能比硫的大,為什么呢? Mg: 1s22s22p63s2 P:1s22s22p63s23p3 那是因為鎂原子、磷原子最外層能級中,電子處于半滿或全滿狀態(tài),相對比較穩(wěn)定,失電子較難。 如此相同觀點可以解釋 N的第一電離能大于 O, Mg的第一電離能大于 Al,Zn的第一電離能大于 Ga。 Na 的 I1,比 I2小很多,電離能差值很大,說明失去 第一個電子比失去第二電子容易得多,所以 Na容易失去一個電子形成 +1 價離子; Mg的 I1 和 I2 相差不多,而 I2 比 I3小很多,所以 Mg 容易失去兩個電子形成十 2 價離子; Al 的 I I I3相差不多,而 I3比I4 小很多,所以 A1 容易失去三個電子形成 +3 價離子。而電離能的突躍變化,說明核外電子是分能層排布的。 〖課堂練習〗 某元素的電離能 (電子伏特 )如下: I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 此元素位于元素周期表的族數(shù)是 A. IA B. Ⅱ A C. Ⅲ A D、Ⅳ A E、Ⅵ A F、Ⅴ A G、 Ⅶ A 某元素的全部電離能 (電子伏特 )如下: I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 回答下列各問: (1)由 I1到 I8電離能值是怎樣變化的 ?___________________。 為什么 ?______________________________________ (2)I1為什么最小 ?________________________________ (3) I7 和 I8為什么是有很大的數(shù)值 __________________________ (4)I6到 I7間,為什么有一個很大的差值 ?這能說明什么問題 ? _________________________________________________________ (5)I1到 I6中,相鄰的電離能間為什么差值比較小 ? ______________________________________________ (6)I4和 I5間,電離能為 什么有一個較大的差值 __________________________________________________ (7)此元素原子的電子層有 __________________層。最外層電子構(gòu)型為 ______________,電子軌道式為 ________________________________,此元素的周期位置為 ________________________ 周期 ___________________族。 討論氫的周期位置。為什么放在 IA 的上方 ?還可以放在什么位置,為什么 ? 答:氫原子核外只有一個電子 (1s1),既可以失去這一個電子變成 +1 價,又可以獲得一個能。電子變成一 l 價,與稀有氣體 He 的核外電子排布相同。根據(jù) H 的電子排布和化合價不難理解 H 在周期表中的位置既可以放在 IA,又可以放在Ⅶ A。 概念辯析: ( 1) 每一周期元素都是從堿金屬開始,以稀有氣體結(jié)束 ( 2) f 區(qū)都是副族元素, s 區(qū)和 p 區(qū)的都是主族元素 ( 3) 鋁的第一電離能大于 K 的第一電離能 ( 4) B 電負性和 Si相近 ( 5) 已知在 200C 1mol Na 失去 1 mol 電子需吸收 650kJ 能量,則其第一電離能為650KJ/mol ( 6) Ge 的電負性為 ,則 其是典型的非金屬 ( 7)
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