[理化生]第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(編輯修改稿)
2025-03-17 17:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 1？ 閱讀課本 P6 構(gòu)造原理： 隨原子核電荷數(shù)遞增，絕大多數(shù)原子核外電子的排布遵循如右圖的能級排布順序，這個(gè)排布順序被稱為構(gòu)造原理。 三、構(gòu)造原理與電子排布式 構(gòu)造原理 電子填充的先后順序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p…… 電子填入軌道次序圖 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 能量相近的能級劃為一組 ,稱為能級組 第一能級組 第二能級組 第三能級組 第四能級組 第五能級組 第六能級組 第七能級組 通式： 能量 大小 ns ＜ (n2)f ＜ (n1)d ＜ np （ 7 ≥ n≥4） 【 構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì) 】 各能級的能量高低順序。 ：第 4能層開始，各能級不完全遵循能層順序。 【 歸納 】 ①能層相同時(shí)。 nsnpndnf ② 能級符號相同時(shí)，能層越高，能量越高。 5s4s3s2s1s 5p4p3p2p 6d5d4d3d 6f5f4f ③ 能層和能級符號均不相同時(shí) ns(n2)f(n1)dnp （ 7 ≥ n≥4） 鉀原子的電子排布為什么不是 9，而是 1？ 由于出現(xiàn)能級交錯(cuò)現(xiàn)象， K原子排滿第一層和第二層后，在排第三層時(shí)，先排滿 3s能級、 3p能級，最后一個(gè)電子進(jìn)入 4s能級而不是 3d能級，所以它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 用數(shù)字在 能級符號右上角 表明該能級上的排布的電子數(shù) 。從 1～ 36號元素的要作要求。 電子排布式 【 電子的填充順序 】 按構(gòu)造原理填充： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 一句話： 按能層次序書寫，按能級順序充入電子。 【 書寫順序 】 按能層序數(shù)依次書寫： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p Na： 1s22s22p63s1 能層序數(shù) 該能級上排布 的電子數(shù) 能級符號 K L M Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 K L M N 【 例如 】 【 課堂練習(xí) 】 寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式： C 、 O 、 Si 、 Cl 22Ti 、 23V 、 24Cr 、 25Mn 、 27Co 28Ni 、 29Cu 、 36Kr 像 Cr、 Cu等少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有 1個(gè)電子的偏差 ——按構(gòu)造原理他應(yīng)該處于 ns能級，而實(shí)測卻處于（ n1） d能級： ① Cr的價(jià)電子組態(tài)為 (n1)d5ns1而不是 (n1)d5ns1 ，這被總結(jié)為“ 半滿規(guī)則 ”。如 Cr、 Mo及某些鑭系和錒系元素 。 ② Cu的價(jià)電子組態(tài)為 (n1)d10ns1而不是 (n1)d9ns2 ，這被總結(jié)為“ 全滿規(guī)則 ”。如 Cu、 Ag、 Au等。 24Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1 42Mo： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1 29Cu： 1s22s22p63s23p63d104s1 47Ag： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 79Au： 1s2… 4s24p64d104f145s25p65d106s1 如： Na： 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 原子實(shí)：表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同 簡化為 Ne： 1s22s22p6 電子排布式的簡化 電子排布式中內(nèi)層電子排布可用相應(yīng)的稀有氣體元素符號加中括號表示，以簡化電子排布式。稀有氣體元素符號加中括號表示的部分叫 “ 原子實(shí) ” 。 【 練習(xí) 】 試對教材表 11的元素原子的電子排布式加以簡化。 外圍電子排布式 (價(jià)電子構(gòu)型 ) 價(jià)電子層： 電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中可發(fā)生變化的能級。 如： 29Cu： 3d104s1 19K： 4s1 17Cl： 3s23p5 價(jià)電子構(gòu)型： 電子排布式中除去原子實(shí)剩下的部分。 下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ） A、 Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B、 O2 1s22s23p4 C、 Cl 1s22s22p63s23p5 D、 Ar 1s22s22p63s23p6 BC Cr3+ 呢？ Fe3+ 呢？ 課后鞏 固 練 習(xí) 一個(gè)電子排布為 1s22s22p63s23p1的元
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