[理化生]第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(完整版)
【正文】 者的關(guān)系如何？ 組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)與變化；性質(zhì)反映結(jié)構(gòu) 分子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu) 晶體結(jié)構(gòu) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 決定 第一課時(shí) 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 原子是怎樣誕生的？ 閱讀課本 P4 宇宙大爆炸 宇宙大爆炸 宇宙大爆炸 中子 11min 質(zhì)子、電子、 反中微子 （ 5 108K） 一、開(kāi)天辟地 — 原子的誕生 1932年 勒梅特 首次提出了現(xiàn)代 宇宙大爆炸 理論 大量的氫 少量的氦 極少量的鋰 原子核的熔合反應(yīng) 合成 其他元素 衰變（ 678177。 ④原子的大小、形狀、重量是不同的。 ，有的甚至被彈回，偏轉(zhuǎn)角幾乎達(dá)到 180176。如果這樣，原子就會(huì)毀滅，客觀世界就不復(fù)存在。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)來(lái)看，你認(rèn)為不確切的是 ( ) ③ ①② ②③ ①②③ D 下列對(duì)不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時(shí)間排列正確的是 ( ) ① 電子分層排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力學(xué)模型 ④道爾頓原子學(xué)說(shuō) ⑤核式模型 A.①③②⑤④ B.④②③①⑤ C.④②⑤①③ D.⑤④②①③ C 1. 化學(xué)變化中最小的微粒是什么？ 2. 原子能否再分呢？ 3. 構(gòu)成原子的粒子有哪些？他們是怎樣構(gòu)成原子的？ 【 復(fù)習(xí)回憶 】 原子 可以再分 原子結(jié)構(gòu) {原子 原子核 核外電子 () {質(zhì)子 (+) 中子 (不帶電） 粒子間的數(shù)量關(guān)系 原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶 正電 和電子所帶 負(fù)電 電量相等 ，電性相反。 核外電子排布的一般規(guī)律 能層（及電子層） 在多電子的原子核外電子的能量是不同的，能量不同的電子分別在能量不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)， 按電子的能量差異， 可以將核外電子分成不同的 能層。 ⑴同一能層中： ⑵不同能層中： E(ns)＜ E(np)＜ E(nd)＜ E(nf)＜ 從 1～ 36號(hào)元素的要作要求。 【 練習(xí) 】 試對(duì)教材表 11的元素原子的電子排布式加以簡(jiǎn)化。 鋰、氦、汞的吸收光譜 鋰、氦、汞的發(fā)射光譜 特征 :暗背景 , 亮線 , 線狀不連續(xù) 特征 :亮背景 ,暗線 , 線狀不連續(xù) 原子發(fā)射光譜 光譜分析： 在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析。通俗地講，就是原子核外電子 經(jīng)常 出現(xiàn)的區(qū)域。 洪特規(guī)則 當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同。 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↑ ↑↑ ↑↑ ↑↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài) 25Mn核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（ ） A B C D C 課后鞏 固 練 習(xí) ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ 當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)? 時(shí) ， 下列說(shuō)法正確的是 （ ） C .碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量 AC 判斷下列原子的電子排布式是否正確；如不正確，說(shuō)明它違反了什么原理？ （ 1） Al： 1s22s22p63s13p2 （ 2） Cl： 1s22s22p63s23p5 （ 3） S： 1s22s22p63s33p3 （ 4） K： 1s22s22p63s23p63d1 （ 5） 24Cr： 1s22s22p63s23p63d44s2 下列分別用電子排布式或軌道表示式表示的原子基態(tài)（能量最低狀態(tài)）核外電子排布是否正確？并說(shuō)明理由。 六、原子核外電子排布所遵循的原理 ↑↓ N原子的核外電子排布 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 構(gòu)造原理 能量最低原理表述的是 “ 整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài) ” ，而不是說(shuō)電子填充到能量最低的軌道中去，泡利原理和洪特規(guī)則都使 “ 整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài) ” 。 原子軌道 s能級(jí)的原子軌道圖 ns能級(jí)的各有 1個(gè)軌道 ,呈球形 ,能級(jí)越高，軌道半徑越大 。 如：銫（ 1860年）和銣（ 1861年），其光譜中有特征的籃光和紅光。 如： 29Cu： 3d104s1 19K： 4s1 17Cl： 3s23p5 價(jià)電子構(gòu)型： 電子排布式中除去原子實(shí)剩下的部分。 【
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