選修3第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1-文庫吧資料
2024-12-13 08:06本頁面
【正文】 I 除去氣態(tài)原子中的一個電子使之成為氣態(tài) +1價陽離子時所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大，為什么呢？ Na 的 I1，比 I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個電子比失去第二電子容易得多，所以 Na容易失去一個電子形成 +1價離子； Mg的 I1和 I2相差不多，而 I2比 I3小很多，所以 Mg 容易失去兩個電子形成十 2 價離子； Al 的 I I I3相差不多，而 I3比 I4小很多，所以 A1 容易失去三個電子形成 +3 價離子。這是因?yàn)殡S著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再要失去一個電子需克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越多。因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。 如何理解第二電離能 I第三電離能 I3 、 I I5?? ？分析下表： 〖科學(xué)探究〗 原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？為什么 Be的第一電離能大于 B， N 的第一電離能大于 O， Mg的第一電離能 大于 Al， Zn的第一電離能大于 Ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？ 閱讀分析表格數(shù)據(jù)： Na Mg Al 各級電離能(KJ/mol) 496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20214 21703 23293 為什么原子的逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價有什么關(guān)系？ 數(shù)據(jù)的突躍變化說明了什么？ 〖?xì)w納總結(jié)〗 遞變規(guī)律 周一周期 同一族 第一電離能 從左往右，第一電離能呈增大的趨勢 從上到下，第一電離能呈增大趨勢。第一電離能越大，金屬活動性越 。 根據(jù)電離能的定義可知，電離能越小，表示在氣態(tài)時該原子 ，反之，電離能越大，表示在氣態(tài)時該原子 ，同一周期從左到右，元素的第一電離能總體上具有 的趨勢，同一主族從上到下，第一電離能 。 5) f區(qū) : , 包括 元素 , 稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系 . 外圍電子構(gòu)型為 4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( ) A、第 四周期 Ⅶ B 族 B、第 五周期 Ⅲ B族 C、 第 六周期 Ⅶ B 族 D、 第 六周期 Ⅲ B族 鐳是元素周期表中第七周期的 Ⅱ A族元素。 3) d 區(qū) : , 最后的電子填在 上 , 包括 族元素 , 為過渡金屬 。 【案例練習(xí)】 元素的分區(qū)和族 1) s 區(qū) : , 最后的電子填在 上 , 包括 , 屬于活潑金屬 , 為堿金屬和堿土金屬
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