20xx人教版高中化學(xué)選修3第一章第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)ppt參考課件1-文庫(kù)吧資料
2024-11-27 18:23本頁(yè)面
【正文】 電負(fù)性的意義： ② 電負(fù)性相差很大（之差 ） 的元素化合通常形成離子鍵 ；電負(fù)性 相差不大（之差 ） 的兩種非金屬元素化合，通常形成 共價(jià)鍵 ； 電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性越大。 ② 同一主族 ， 元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì) ， 表明其吸引電子的能力逐漸減弱 。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒(méi)有單位） 四、元素周期律 鮑林 19011994 鮑林研究電負(fù)性的手搞 （三）電負(fù)性 （三）電負(fù)性 金 屬：＜ 類(lèi)金屬： ≈ 非金屬：＞ 以氟的電負(fù)性為 標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。 鍵合電子： 原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱(chēng)為鍵合電子。 看 逐級(jí)電離能的 突變。 Ⅴ A半充滿(mǎn)、 Ⅱ A全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu) 學(xué)與問(wèn)： ？ 堿金屬元素的 第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。 電離能的意義： （第 Ⅱ A元素和第 Ⅴ A元素的反?，F(xiàn)象如何解釋?zhuān)浚? b、第 Ⅱ A元素 Ⅲ A的元素；第 Ⅴ A元素 Ⅵ A元素 電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。用符號(hào) I1表示，單位： kJ/mol 從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。 （ 3） 電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí) ,電子數(shù)越多，原子半徑越大。 核電荷數(shù) 元素的金屬性、非金屬性隨 核電荷數(shù) 的遞增呈周期性的變化 元素的主要化合價(jià)（最高正價(jià)、負(fù)價(jià)）隨 核電荷數(shù) 的遞增呈周期性的變化 元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？ （一）原子半徑： 四、元素周期律 （一）原子半徑： 影響因素 : 規(guī)律： （ 1） 電子層數(shù)不同時(shí) ,電子層數(shù)越多 ,原子半徑越大。為什么？ 思考： 已知某元素在周期表中位于第五周期、 ⅥA 族位置上。 思考：為什么 s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素都是金屬 (除 H外 )？ s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為 12個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。 d區(qū)元素 :包含第 Ⅲ B族到 Ⅷ 族 元素。 f區(qū)元素： 包括鑭系和錒系元素。除 H外，所有非金屬元素都在 p區(qū)。 p區(qū)元素： 最外層電子構(gòu)型從 ns2np1~ns2np6的元素。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、 d區(qū)、 p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？ 區(qū)的名稱(chēng)來(lái)自按照構(gòu)造原理最后填充的 能級(jí)的符號(hào) 思考與探究 (三 )原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū) (三 )原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū) S 區(qū)元素： 最外層構(gòu)型是 ns1和 ns2。 其排布式為 [Ar]3d54s2， 由于最高能級(jí)組數(shù)為 4，其中有 7個(gè)價(jià)電子，故該元素是第四周期 Ⅶ B族。 三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋 三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 思考與探究 周期表上的“外圍電子排布”簡(jiǎn)稱(chēng)“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。 三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 周期 一 二 三 四 五 六 七 八 元素?cái)?shù)目 2 8 8 18 18 32 26 ？ 金屬元素?cái)?shù)目 0 2 3 14 15 30 ？ 你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？ 思考與探究 三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號(hào)的遞增漸漸增多。 最高正價(jià) +|負(fù)價(jià)
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