20xx人教版高中化學選修4第一章化學反應與能量單元測試題1(完整版)
【正文】 ” ) （ 4）如果用 ，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“ 相等、不相等” )，所求中和熱 (填“相等、不相等” )，簡述理由 （ 5）用相同濃度和體積的氨水（ NH3 (2)實際應用時最常采用的（由來源和成本考慮）應該是 。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。 四、（ 27分） 23．（ 各 5分，共 15分） （ 1） N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △ H＝ － KJ/mol （ 2） （ 3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。10H2O Na2HPO4 （ 2）又已知 H2O(l)＝ H2O(g) ΔH＝ +44kJ/mol。5H2O CaCl2據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下） A． 56gCO 和 32gO2 所具有的總能量大于 88gCO2 所具有的總能量 B． 12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量 C． 12gC 和 32gO2 所具有的總能量大于 44gCO2 所具有的總能量 D．將兩份碳燃燒，生成 CO2 的反應比生成 CO 的反應放出的熱量多 17．已知熱化學方程式： H2O(g)＝ H2(g) + 12O2(g) △ H = +／ mol H2(g)+ 12O2(g) ＝ H2O(1) △ H = － ／ mol 當 1g液態(tài)水變?yōu)樗?氣時，其熱量變化是 A．吸熱 88kJ B． 吸熱 C．放熱 44kJ D． 吸熱 44KJ 18．已知反應：① 2C(s)＋ O2(g)＝ 2CO(g) Δ H＝－ 221 kJ／ mol ② 稀溶液中， H＋ (aq)＋ OH－ (aq)＝ H2O(l) Δ H＝－ kJ／ mol 下列結論正確的是 A．碳的燃燒熱大于 kJ／ mol B．①的反應熱為 221 kJ／ mol C．稀硫酸與稀 NaOH 溶液反應的中和熱為 kJ／ mol D．稀醋酸與稀 NaOH 溶液反應生成 1 mol水， 放出 kJ 熱量 19．完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為 Q，為完全吸收生成的 CO2，并使之生成正鹽 Na2CO3，消 耗掉 ／ L NaOH 溶液 500mL，則燃燒 1mol酒精放出的熱量是 A． B． C． 5Q D． 10Q 20．已知兩個熱化學方程式： C(s)＋ O2(g)==CO2(g) △ H＝ ― 2H2(g)＋ O2(g)==2H2O(g) △ H＝ ― 現(xiàn)有炭粉和 H2 組成的懸浮氣共 ，使其在 O2中完全燃燒，共放出 的熱量，則炭粉與 H2 的物質的量之比是 A． 1︰ 1
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