【正文】 O )5中鐵原子是中心原子 ,一氧化碳是配體 ,鐵的化合價是 0 。 B 項 , 分子中含有非極性鍵如 C — C鍵 ,極性鍵如 C — H 鍵 ,由于空間結(jié)構(gòu)不對稱 ,所以乙醛為極性分子 。選項 C 不正確 ,應(yīng)該是最高價氧化物的水化物的酸性 。而 B 、 C 的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高 ,說明了 B 、 C 氫化 物分子間存在著氫鍵 ,這樣其沸點才會特殊 ,所以可得 C 為氧元素 , B 的原子序數(shù)比 C 小 ,所以 B 為氮元素 ,從而可得 D 為鎂元素。 一種由 B 、C 組成的化合物與 AC2互為等電子 體 ,其化學(xué)式為 。 ② 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) , 隨著相對分子質(zhì)量的增加 , 物質(zhì)的熔、沸 點 升 高 。 知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 專題三 2 . 共價鍵與分子極性的關(guān)系 ( 1 )極性分子中一定含有極性鍵 ,非極性分子中不一定只有非極性鍵。與 CO 分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 。 ,則為平面三角形分子 ,如 BF3。若鍵角小于 120176。 (填化學(xué)式 ) ( 3 )在 CH CO 、 CH3OH 中 ,碳原子采取 sp3雜化的分子有 。如 H CH4和 CH2CH2都是非極性分子 , H2只有非極性鍵 ,CH4只有極性鍵 , CH2CH2含有極性鍵和非極性鍵。 如 熔 、 沸點 :F2 Cl2 Br2I2, CF4 CCl4CBr4 分子間氫鍵的存在 ,使物質(zhì)的熔、沸點升高 , 在水中的溶解度增大 , 如 熔 、 沸點 :H2O H2S , HFH Cl, NH3 P H3 ① 影響分子的穩(wěn)定性。 ( 4 ) E 的核外電子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 ?！?N 2 O ( 4 ) 1s22s22p63s23p63d54s1(或 [ Ar ] 3d54s1) [ Cr ( NH 3 ) 4 ( H 2 O ) 2 ] Cl 3 ( 5 ) 4Mg + 10 H N O 3 4Mg ( NO 3 ) 2 + N H 4 NO 3 + 3 H 2 O 。 知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 專題三 解析 :由 DC 為離子化合物 ,且 D 為二價陽離子 ,所以可得 D 為第 Ⅱ A族元素 ,而 C 則為第 Ⅵ A 族元素 ,又 D 的二價陽離子與 C 的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,所以 D 應(yīng)在 C 的