江蘇省邳州市第二中學(xué)20xx年高中化學(xué)選修三課件第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-資料下載頁
2025-01-16 04:17本頁面
【正文】 【 名師點睛 】 (1)s軌道與 s軌道重疊形成 σ鍵時，電子不是只在兩核間運動，而是電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大。 (2)兩個原子間可以只形成 σ鍵，但不能只形成 π鍵。自旋方向相反的 s電子與 s電子或 s電子與 p電子能形成 σ鍵，但不能形成 π鍵。兩個自旋方向相反的 p電子既可形成 σ鍵，又可形成 π鍵，但首先形成 σ鍵。 題型 2 鍵參數(shù)對分子結(jié)構(gòu)及分子性質(zhì)的影響 (2022武漢高二調(diào)研 )從實驗測得不同物質(zhì)中氧 —氧鍵之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)如下表,其中 X、 Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序為 W＞ Z＞ Y＞ X。該規(guī)律是 ( ) 例 2 氧－氧鍵數(shù)據(jù) O2 －2 O－2 O 2 O＋2 鍵長 / 1 0－ 12m 149 128 121 1 1 2 鍵能 / k J m o l－ 1 X Y, Z ＝4 9 7 . 3 W ＝628 A． 成鍵時電子數(shù)越多 ， 鍵能越大 B． 鍵長越長 ， 鍵能越小 C． 成鍵所用的電子數(shù)越少 ， 鍵能越大 D． 成鍵時電子對越偏移 ， 鍵能越大 【 思路點撥 】 解答本題要注意以下兩點： (1)鍵長越長 ， 鍵能越小 。 (2)共價鍵的本質(zhì)：自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對時，原子軌道發(fā)生重疊。 【 答案 】 B 【解析】 電子數(shù)由多到少的順序為 O2 －2 ＞O－2 ＞ O 2 ＞ O＋2 ， 鍵能大小順序為 W ＞ Z ＞ Y ＞X ， A 錯；這些微粒都是氧原子成鍵 ， 電子對無偏移 ， D 錯； C 項 ，對于這些微粒在成鍵時所用的電子情況， 題中無信息 ， 已有的知識中也沒有 ， 說明這不是本題考查的知識點 。 【 易誤警示 】 (1)分析問題時容易忽略鍵能概念中的前提條件 ——氣態(tài)基態(tài)原子 。 (2)鍵長不是成鍵兩原子半徑的和 ， 而是小于其半徑的和 。 (3)F—F鍵鍵長短，而鍵能卻小。這是因為氟原子的半徑很小，鍵長很短，兩氟原子形成共價鍵時，原子核之間的距離很近，排斥力很大，因此鍵能不大， F2的穩(wěn)定性差，很容易與其他物質(zhì)反應(yīng)。 課堂達標(biāo)即時鞏固 分子中各原子最外層是否滿足 8電 子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法 、硼、稀有氣體等元素，則氫、硼、稀有氣體原子最外層不滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 熱點示例思維拓展 之和等于 8， 則該元素的原子最外層滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 。 如 CO PCl3等分子中所有原子最外層滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ， CO、 PCl5分子中的 C、 P原子最外層不滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 。 總之 ,共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)等于該原子原來的最外層電子數(shù)加上成鍵數(shù)。
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