20xx人教版高中化學(xué)選修4第4章電化學(xué)基礎(chǔ)ppt章末專題復(fù)習(xí)課件-資料下載頁
2024-11-17 19:34本頁面
【導(dǎo)讀】原電池有兩個(gè)極：一個(gè)正極，一個(gè)負(fù)極。極，活潑性較差的金屬或能導(dǎo)電的非金屬作正極。正極流向負(fù)極，電子移動(dòng)的方向是由負(fù)極移向正極。減少，無氣泡產(chǎn)生；正極質(zhì)量不變或有氣泡產(chǎn)生或質(zhì)量增加。無論是平時(shí)考試還是高考，書寫電極反應(yīng)式都是考查。的重要內(nèi)容之一。利用加減法寫電極反應(yīng)式是一種行之有效的。電極反應(yīng)是指物質(zhì)在原電池兩極上發(fā)生。電子的得、失，是氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)。若知電池總反應(yīng)式和某一電極反應(yīng)式，用電池總。②寫出較易判斷出的電極反應(yīng)式。式減去已寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。反應(yīng)式的電荷、電子轉(zhuǎn)移、質(zhì)量是否守恒。電源，工作原理為原電池原理。稱為可充電電池或蓄電池。的氧化反應(yīng)，正極上為氧氣或其他氧化劑的還原反應(yīng)。蝕為主要的形式。腐蝕為普遍形式。有防護(hù)措施的腐蝕。于電源陰極保護(hù)條件下的腐蝕。某原電池裝置如圖所示，硫酸(30%)與NaCl溶液(3%)的混合液。的NaCl溶液為中性溶液，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，該項(xiàng)正確。子放電順序進(jìn)行判斷。
【正文】 增加了 10－ 2 mol L－ 1 1 L－ 10－ 6 mol L－ 1 1 L ＝ 10－ 2 mol ，即生成 H2SO4的物質(zhì)的量為5 10－ 3 mol 。 根據(jù)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Cu SO4＋ 2H2O ==== =電解2Cu ＋ O2↑ ＋ 2H2SO4 ① 5 10－ 3 mol 5 10－ 3 mol 故 B 極的質(zhì)量增加 5 10－ 3 mol 64 g mol－ 1＝ g 。 (3) 設(shè)反應(yīng)中消耗 NaC l 的質(zhì)量為 m (NaCl ) ，生成 H2和 Cl2的質(zhì)量共為 m (H2＋ Cl2) 。 2NaC l ＋ 2H2O ==== =電解2NaOH ＋ H2↑ ＋ Cl2↑ ② 根據(jù)串聯(lián)電路各電極通過的電子數(shù)相等，由 ①② 式可得如下關(guān)系式： Cu ～ 2NaC l ～ H2＋ Cl2 ～ 2e－ 64 1 17 73 g m (NaCl) m (H2＋ Cl2) m (NaCl) ＝1 17 g64＝ g ， m (H 2 ＋ Cl 2 ) ＝73 g64＝ g 。 電解后溶液中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100 g 2% － g100 g － g 100 % ＝ 1 .42 % 。 【 答案 】 (1)Q是負(fù)極 。 (2)B極的質(zhì)量增加 g。 (3)此時(shí)乙池溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由 2%變?yōu)?%。 【 點(diǎn)評(píng) 】 (1)根據(jù)電解池中 “ 負(fù)極連陰極 ” 與 “ 陰極還原 ” 的原理 ， 由 B極的質(zhì)量增加判定 B極的名稱 ， 繼而判斷 P、Q兩極的名稱 。 (2)根據(jù)電解方程式計(jì)算當(dāng) pH降為 B極產(chǎn)物的質(zhì)量 。 (3)根據(jù)甲 、 乙兩池通過電子的物質(zhì)的量相等由電解方程式建立關(guān)系式 ， 由 B極質(zhì)量的增加量 (或 pH的變化 )求 NaCl的消耗量 。 3． 在 100 mL H2SO4與 CuSO4的混合液中 ， 用石墨作電極電解 ， 兩極上均收集到 L氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )， 則原混合溶液中 Cu2＋ 的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A． 1 molL－ 1 B． 2 molL－ 1 C． 3 molL－ 1 D． 4 molL－ 1 ● 變式訓(xùn)練 解析： 電解 H2SO4和 CuSO4的混合溶液 ， 開始只有 Cu和 O2生成 。 當(dāng) CuSO4溶液電解完全時(shí) ， 實(shí)質(zhì)為電解 H2SO4溶液 ， 由電解過程可知 ， 實(shí)質(zhì)為電解水 ， 生成 H2和 O2， 在生成這兩種氣體時(shí) ， H2和 O2的體積比應(yīng)為 2∶ 1。 由電極反應(yīng)式： 4OH－ －4e－ ===2H2O＋ O2↑， 2Cu2＋ ＋ 4e－ ===2Cu,2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑知 ， Cu2＋ 得電子數(shù)和 H＋ 得電子數(shù)總和與 OH－ 失去的電子數(shù)相等 。 即應(yīng)有如下關(guān)系： L L mol－ 1 4 ＝ L L mol－ 1 2 ＋x 2( x 代表生成的 Cu 或消耗的 Cu2 ＋的 物質(zhì)的量 ) ， x ＝ mol ，因此，原混合溶液中，銅離子的物質(zhì)的量濃度為 mol L＝ 1 mol L－ 1。 關(guān)鍵在計(jì)算時(shí)確保陰、陽兩極得失電子數(shù)相等。 答案： A
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