20xx人教版高中化學(xué)選修3第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》章末整合課件-文庫(kù)吧
2024-10-30 18:22 本頁(yè)面
【正文】 OH 中 ,碳原子采取 sp3雜化的分子有 。 ( 4 )根據(jù) V S E PR 理論預(yù)測(cè) E D4離子的空間構(gòu)型為 。 B 、C 、 D 、 E 原子相互化合形成的分子中 ,所有原子都 滿足最外層 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為 (寫 2 種 )。 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 專題三 解析 :配合物 Fe ( CO )5中鐵原子是中心原子 ,一氧化碳是配體 ,鐵的化合價(jià)是 0 。 10 個(gè)價(jià)電子的雙原子分子是 N2,離子是 CN。分子是CO 。形成 4 個(gè)單鍵的 C 原子采取 sp3雜化。由 A 、 B 、 C 、 D 、 E 在元素周期表中的位置可知 ,它們分別是 H 、 C 、 N 、 O 、 Cl 。 Cl O4中 1個(gè) Cl 原子結(jié)合 4 個(gè)氧原子 ,是正四面體。 B 、 C 、 D 、 E 原子相互化合形成的分子中 ,所有原子都滿足最外層 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有 CON C l C C l4等。 答案 :( 1 ) 4s24p1 ( 2 ) d 0 N2 CN ( 3 ) CH CH3OH ( 4 )正四面體 CO C C l4 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 專題三 專題二 共價(jià)鍵與分子極性的關(guān)系 1 . 分子極性的一般規(guī)律 ( 1 )稀有氣體分子不含化學(xué)鍵 ,是非極性分子 ,如 He 、 Ne 等。 ( 2 )以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子 ,如 HF 、 H C l 等。 ( 3 )以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子 ,如 H P C60等。 ( 4 )以極性鍵結(jié)合成的多原子分子 ,若分子中各鍵的向量和為零 ,則是非極性分子 ,如 CH4等 。若分子中各鍵的向量和不為零 ,則是極性分子 ,如 NH3。 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 專題三 2 . 共價(jià)鍵與分子極性的關(guān)系 ( 1 )極性分子中一定含有極性鍵 ,非極性分子中不一定只有非極性鍵。如 H CH4和 CH2CH2都是非極性分子 , H2只有非極性鍵 ,CH4只有極性鍵 , CH2CH2含有極性鍵和非極性鍵。 ( 2 )含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子 ,如 H2O2是極性分子 ,含有極性鍵和非極性鍵。 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 專題三 例 2 下列物質(zhì)中 ,含極性鍵和非極性鍵且分子有極性的是 ( ) A . 乙烯
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