20xx人教版高中化學(xué)選修3第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末整合課件(編輯修改稿)
2024-12-25 18:22 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 B. 乙醛 C. 甲醇 D. 三氯甲烷 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 專題三 解析 : A 項(xiàng) ,乙烯的結(jié)構(gòu)式為 ,雖含有極性鍵和非極性鍵 ,卻為非極性分子 。 B 項(xiàng) , 分子中含有非極性鍵如 C — C鍵 ,極性鍵如 C — H 鍵 ,由于空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱 ,所以乙醛為極性分子 。 C項(xiàng) , CH3— OH 中無(wú)非極性鍵 。 D 項(xiàng) 中無(wú)非極性鍵。 答案 : B 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 專題三 遷移訓(xùn)練 2 在 HF 、 H2O 、 NH CS CH N2分子中 : ( 1 )以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是 。 ( 2 )以極性鍵相結(jié)合 ,具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是 。 ( 3 )以極性鍵相結(jié)合 ,具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是 。 ( 4 )以極性鍵相結(jié)合 ,具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是 。 ( 5 )以極性鍵相結(jié)合 ,具有 V 形結(jié)構(gòu)的極性分子是 。 ( 6 )以極性鍵相 結(jié)合 ,而且分子極性最大的是 。 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 專題三 解析 :不同元素間形成的共價(jià)鍵均為極性鍵 ,以極性鍵形成的分子 ,空間構(gòu)型完全對(duì)稱的為非極性分子 ,不完全對(duì)稱的為極性分子 ,全部以非極性鍵結(jié)合形成的分子一定為非極性分子。 答案 :( 1 ) N 2 ( 2 ) CS 2 ( 3 ) NH 3 ( 4 ) CH 4 ( 5 ) H 2 O ( 6 ) HF 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 專題三 專題三 共價(jià)鍵、范德華力、氫鍵比較 范德華力 氫鍵 共價(jià)鍵 概念 物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力 , 又稱分子間作用力 由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力 原子間通過(guò) 共用電子對(duì)所形成的相互作用 分類 — 分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵 極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵 特征 無(wú)方向性、無(wú)飽和性 有方向性、有飽和性 有方向性、有飽和性 強(qiáng)度 比較 共價(jià)鍵 氫鍵 范德華力 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 專題三 影響 強(qiáng)度 的因 素 ① 隨分子極性的增大而增大。 ② 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) , 相對(duì)分子質(zhì)量越大 , 分子間作用力越強(qiáng) 對(duì)于 A — H…B, A 、 B的電負(fù)性越強(qiáng) , 半徑越小 , 形成的氫鍵就越強(qiáng) 成鍵原子半徑越小 , 鍵長(zhǎng)越短 , 鍵能越大 ,共價(jià)鍵越穩(wěn)定 對(duì)物 質(zhì)性 質(zhì)的
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