水溶液中離子的平衡知識(shí)點(diǎn)-資料下載頁
2025-06-20 01:23本頁面
【正文】 產(chǎn)物的形式。（3）多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主的，溶液顯堿性；以電離為主的溶液顯酸性。例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解為主，其溶液顯堿性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性。（4）能發(fā)生雙水解的離子組，一般來說水解都比較徹底，由于不形成水解平衡，書寫時(shí)生成物出現(xiàn)的沉淀、氣體物質(zhì)要標(biāo)明狀態(tài)，即標(biāo)上“↓”、“↑”符號(hào)，中間用“=”連接，如NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ +3HCO3－==Al(OH)3↓+ 3CO2↑和此類似的還有：Al3+ 與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+ 與CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4+ 與SiO32－、AlO2－等。注意一定要利用電荷守恒將其配平，看反應(yīng)物中是否需要加水。 水解平衡常數(shù) （Kh）對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽： Kh =Kw/Ka(Kw為該溫度下水的離子積，Ka為該條件下該弱酸根形成的弱酸的電離平衡常數(shù))對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽： Kh =Kw/Kb（Kw為該溫度下水的離子積，Kb為該條件下該弱堿根形成的弱堿的電離平衡常數(shù)） 電離、水解方程式的書寫原則 【注意】：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。四、溶液中微粒濃度的大小比較☆☆基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系：①電荷守恒： 任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和＝各陰離子濃度與其所帶 電荷數(shù)的乘積之和②物料守恒: （即原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒） 某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和③質(zhì)子守恒： 即水電離出的H+濃度與OH濃度相等。（最難寫）五、難溶電解質(zhì)的溶解平衡 【難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識(shí)】 （1）。 （2）反應(yīng)后離子濃度降至1*105以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。如酸堿中和時(shí)[H+]降至107mol/L105mol/L， 故為完全反應(yīng)，用“=”，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于105mol/L，故均用“=”。 （3）難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。 （4）掌握三種微溶物質(zhì)：CaSOCa(OH)Ag2SO4 （5）溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。 （6）溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡?！救芙馄胶夥匠淌降臅鴮憽? 注意在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用“ ”。如：Ag2S(s) 2Ag+(aq）+ S2(aq)【沉淀的轉(zhuǎn)化】： 溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。 如：AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr（淡黃色） AgI （黃色） Ag2S（黑色）【溶度積（KSP）】 （1）、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率， 溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 （2）、表達(dá)式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm(aq) KSP= [c(An+)]m *[c(Bm)]n （3）、影響因素： 外因：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。 ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。 （4）、溶度積規(guī)則 QC（離子積）〉KSP 有沉淀析出 QC =KSP 平衡狀態(tài) QC 〈KSP 飽和，繼續(xù)溶解 8
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