水溶液中的離子平衡之鹽類的水解-資料下載頁
2025-01-01 05:14本頁面
【正文】 KAl(SO4)12H2O FeCl3也能凈水，原理與明礬一樣。 ?“三個守恒 ”： 以 Na2CO3溶液為例。 ?⒈電荷守恒：因溶液是電中性的，所以溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。 ?c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH) ?⒉ 物料守恒： 關(guān)鍵元素的原子數(shù)目之比守恒。 ? c(Na+)=2[c(CO32)+ c(HCO3)+c(H2CO3)]（ 碳元素守恒） ?⒊ 水的電離守恒： ? c(OH)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3) ?今晚作業(yè)：寫出 CH3COONa、 Na2S溶液中的三個守恒關(guān)系。 ⒈ CH3COONa溶液 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) ⒉ Na2CO3溶液 c(Na+)c(CO32) c(OH)c(HCO3) c(H+) ⒊ NH4Cl溶液 c(Cl)c(NH4+) c(H+)c(OH) 練習(xí) :已知等物質(zhì)的量濃度醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性，寫出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系。 五、溶液中離子濃度的大小比較 1. _________________ ① H2SO4 ② NH3H2O ③ NaOH ④ NH4Cl ⑤ NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨ Ba(OH)2 10 mol/L氨水和 10 mol/L鹽酸混合后 , 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( ) A. c (Cl) + c (OH) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl) c(NH4+) c (H+) c (OH) C. c(NH4+) c (Cl) c (OH) c (H+) D. c (Cl) c (H+) c (NH4+) c (OH) AC ⑨ ③ ② ⑥ ⑤ ④ ⑧ ⑦ ① 練習(xí) 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAIT
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