【總結】離子共存問題大“把脈”離子共存問題是最基本的基礎理論知識,不但在平時的學習中比較重要,也是高考中的常見題型和每年的必考題型。那么怎樣判斷溶液中離子能否大量共存呢?應該從以下兩個方面入手:一、先弄清外加條件的暗示主要有:(1)分清是“能大量共存”還是“不能大量共存”。(2)在無色透明溶液中,即不能含有在溶液中的有色離子:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等,注意“
2025-06-28 20:06
【總結】關于離子共存、離子方程式的正誤判斷選擇題題型分析和總結離子共存、離子方程式的正誤判斷題型,是近幾年高考的熱點之一,也是近幾年江蘇高考化學試卷選擇題的必考題目,它是2009年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試(選修科目)說明中必考部分“溶液中的離子平衡”的考查的重要呈現(xiàn)方式。由于這部分題目所涉及知識橫跨必考部分的“物質的組成、化學反應與能量、溶液中的離子平衡、無機化合物和有機化合物及其應用”等
2025-06-24 02:34
【總結】原因:發(fā)生復分解反應 ?。?、有氣體產生。H+與CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 ?。病⒂谐恋砩?。①SO42ˉ與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;?②CO32
2025-06-15 20:49
【總結】離子大量共存規(guī)律總結1.離子共存問題是離子反應條件所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應,則不能大量共存。2、熟記常考離子的性質顏色MnO4-(紫)、Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、Cu2+(藍)氧化性MnO4、-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)還原性S2-(HS-)、SO32-(HSO
2025-06-17 19:50
【總結】溶液中的離子專題復習思考1:恒溫下,不加入其他物質,哪些過程能使溶質產生的離子減少?思考2:溫度恒定的情況下,哪些過程能使水的電離過程發(fā)生移動?Q1:寫出以下溶液中微粒的種類:Na2S溶液Q2:比較上述溶液中離子濃度的大小關系。Na2S溶液Na+,S2-,HS-,H+,OH-,H2S,H2O
2024-10-17 14:17
【總結】初三化學《酸-堿-鹽》知識點總結一酸、堿、鹽的組成物質的分類酸是由氫離子和酸根陰離子構成的化合物如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬陽離子和氫氧根離子構成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因:溶于水時離解形成自由移動
2025-08-05 02:51
【總結】......離子共存、離子的檢驗和推斷題組一 無限制條件的離子大量共存的判斷1.能在水溶液中大量共存的離子組是( )A.H+、Fe3+、SO、I-B.H+、NH、HCO、NOC.Ag+、K+、Cl-、SOD.
2025-06-28 20:46
【總結】離子共存、離子的檢驗和推斷題組一 無限制條件的離子大量共存的判斷1.能在水溶液中大量共存的離子組是( )A.H+、Fe3+、SO、I-B.H+、NH、HCO、NOC.Ag+、K+、Cl-、SOD.K+、AlO、Cl-、OH-答案 D解析 A項,F(xiàn)e3+氧化I-;B項,H+與HCO反應;C項,Ag+與Cl-、SO均不能大量共存。2.在水溶液中能大量共存的一
2025-06-28 21:00
【總結】討論:現(xiàn)在以下物質:①NaCl溶液;②干冰;③液態(tài)的醋酸;④銅;⑤BaSO4固體;⑥蔗糖;⑦酒精;⑧熔融的KNO3。請回答下列問題(填序號):(1)以上物質能導電的是:;(2)以上物質屬于電解質的是:
2025-06-05 23:37
【總結】精品資源如何解離子共存題“離子共存”問題是高考化學熱點之一,在歷年高考題中復現(xiàn)率為100%,是必考考點之一。那如何解“離子共存”問題呢?解離子共存題的基本思路是:一、首先抓好題干的審題:審清題干所涉及到的“明示條件”和“隱含條件”,如“無色透明溶液”,“酸性溶液”,“堿性溶液”,“pH=1的溶液”,“若溶液能與鋁反應放出氫氣”,“水電離的濃度是10-a(如25℃:10-a<10
2025-03-25 00:28
2025-06-05 23:48
【總結】二組1.某無色透明的溶液,在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是(?。.Fe2+、K+、SO42-、NO3- B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、SO42-、NO3- D.Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-2.下列澄清透明的溶液中,可能大量共存的離子組是A.[Ag(NH3)2]+、K
2025-06-28 20:52
【總結】重要考點六:離子共存離子方程式一、電解質及其電離?電解質和非電解質是指(化合物),單質和混合物(既不是電解質,又不是非電解質)。以下物質中能導電的有(③④⑥⑨),為電解質的是(①⑤⑥),非電解質的是(②⑦⑧),屬于強電解質的離子化合物的是(⑤⑥)。①液態(tài)HCl②液氨③氨水④鹽酸⑤明礬⑥熔化的KNO3⑦乙醇⑧SO2⑨銅?電解質本身(不一定)能導電,能導電的(不一定)為電解
2025-08-05 16:34
【總結】初中化學物質推斷、鑒別、除雜專題訓練一、推斷題“突破口”(1)有色固體①黑色:黑色單質C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2②紅色:Cu(紫紅色)、Fe2O3(紅棕色)③藍色沉淀:Cu(OH)2;紅褐色沉淀:Fe(OH)3④KMnO4(暗紫色或紫黑色)、紅磷(暗紅色)(2)有色溶液:Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+
2025-06-15 20:45
【總結】離子大量共存規(guī)律總結相關知識點: (一)、由于發(fā)生復分解反應,離子不能大量共存?! 。?、有氣體產生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 ?。?、有沉淀生成。按照溶解性表,如果兩種離子結合能形成沉淀的,就不能大量共存。溶解性表,可總結成這么五句話:鉀(K+)鈉(Na
2025-06-17 22:21