有關(guān)離子共存的總結(jié)-資料下載頁
2025-06-24 02:34本頁面
【正文】 不通則產(chǎn)物不同、有離子反應(yīng)先后順序要求的反應(yīng)原理的理解運(yùn)用能力，以及復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)類型的離子方程式的書寫能力。易錯點(diǎn)：本題屬于較難題，學(xué)生缺乏從反應(yīng)物量的相對多少、反應(yīng)順序的角度進(jìn)行的正確思維能力。3．總結(jié)：一般的，離子方程式正誤判斷的命題點(diǎn)如下：（1）電荷守恒（2）拆分問題（3）產(chǎn)物錯失（4）過量問題（5）氧化還原，涉及元素化合物的反應(yīng)性質(zhì)，酸、堿、鹽的相互關(guān)系，復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原的條件，物質(zhì)的溶解性、弱電解質(zhì)的性質(zhì)等知識的綜合運(yùn)用能力的考查，是學(xué)生的易錯題型，現(xiàn)將以上題目易錯的“誘因”總結(jié)如下：（1）物質(zhì)性質(zhì)表述的模糊性例：(2007江蘇) B 選項(xiàng)：Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2，學(xué)生不知HI溶液具強(qiáng)酸性，且NO3－在酸性條件下的氧化性很強(qiáng)，F(xiàn)e2＋很易被氧化而不能穩(wěn)定存在。(蘇北四市2009) D選項(xiàng)：向Ag(NH3)2OH溶液中加入足量的稀硝酸：Ag(NH3)2+ + OH＋3H+ ＝ Ag+ + 2NH4+＋ H2O 學(xué)生對絡(luò)合物離子的性質(zhì)感覺陌生。(南京2009)D選項(xiàng)：在Na2SO3溶液中加稀硝酸：SO32－ ＋2H+ ＝ SO2↑ ＋ H2O 平時教學(xué)比較強(qiáng)調(diào)SO2的還原性，對于Na2SO3易被氧氣、硝酸等氧化，甚至Na2SO3還能使品紅試液褪色的性質(zhì)不夠了解。（2008江蘇A）選項(xiàng)：用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－ + 2H+ H2↑+ Cl2↑ 缺失了反應(yīng)物中的H2O，和生成物中的OH－。（南、揚(yáng)、泰2009）C選項(xiàng)：用小蘇打治療胃酸過多：CO32－+ 2H+ ＝CO2↑ + H2O 將小蘇打中HCO3－誤判為蘇打中的CO32－，對易混淆俗稱的物質(zhì)化學(xué)式記憶缺失。（2）反應(yīng)原理呈現(xiàn)的隱蔽性例：（南通2009）A選項(xiàng)：硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－ ＋ H3O+ HS－ ＋ H2O，該反應(yīng)不是水解反應(yīng)，而是硫化鈉與強(qiáng)酸的反應(yīng)，強(qiáng)酸以H3O+形式而不是以H+呈現(xiàn)。(2008江蘇) C選項(xiàng)：苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+2CO32－因?yàn)镃O32－＞C6H5O－＞HCO3－的堿性強(qiáng)弱順序?qū)W生不熟。（3）反應(yīng)物用量的不確定性例：（南通2009）D選項(xiàng)：在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH ＝7：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓?。?2H2O (2007江蘇) D選項(xiàng)：NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－ 以上量不足者應(yīng)按1moL帶入，過量的物質(zhì)按需要離子的最大值給與?？偨Y(jié)008年江蘇卷這部分題目，其共同點(diǎn)是在選項(xiàng)中增加限制條件，設(shè)置不同形式的陷阱，這是高考命題的新方向；在 07年試卷的選項(xiàng)中突出對“反應(yīng)物的相對量多少、離子反應(yīng)先后順序不同”的考查，拔高了題目的難度，而 08年的選項(xiàng)限制條件中不涉及量對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，因此試題相對容易。反觀在以上幾套各地模擬卷中的離子方程式的正誤判斷題目中也較少涉及這個命題點(diǎn)，這是以上幾套模擬卷的命題不足之處，教師在課堂教學(xué)中應(yīng)該加強(qiáng)反應(yīng)物的相對量多少、反應(yīng)順序不同的題型的訓(xùn)練強(qiáng)度。
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