高中化學(xué)離子共存問題及分析-資料下載頁
2025-06-15 21:18本頁面
【正文】 A. Fe2+、SO4ClH2S B. SBrNa+、IC. H+、SO4Ba2+、OH D. Fe3+、ClMg2+、NO38．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是A K+、MnO4–、Cl–、SO42– B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C Na+、H+、NO3–、SO42– D Na+、Ag+、NO3–、I–9．下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B AI3+、Na+、CO32－、NO3－C Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D AIO2－、CO32－、K＋、Na＋，都能使其離子濃度降低的是+ 175?！ ? +，可以大量共存的離子組是：A . ＮＯ3－、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ－ B .Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋C. Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－ D. Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＡｌＯ2－、ＭｎＯ4－12．下列各組離子：（1）I、ClO、NOH+ （2）K+、NH+HCOOH（3）SO2SO2Cl、OH （4）Fe3+、Cu2+、SO4Cl （5）H+、K+、AlOHSO3 （6）Ca2+、Na+、SO4CO32 在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）13．在水電離出來的[H+]=10－，下列各組離子可大量共存的是A. Ag+ K+ Ba2+ I－ B. AlO2－ S2— PO43— Na+C. NH4+ Fe3+ Br— SO2— D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為A Ag+ B SO32 C CO32 D SiO32，其中能配成的是A．Na＋,OH－,K＋,HPO４２－ B．Ca2+,K＋,NO３－,Cl— C．Fe3+,Cl－,H＋,I－ D．Ca２＋,HCO３－,Cl－,AlO２－，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A H+、Na+、S2O3Cl B Fe3+、K+、SCN、NO3C Fe3+、K+、Cl、CO32 D K+、Fe3+、MnOSO42，而在溶液中不能大量共存的是A NH4+ 、H+、NOS2 B Al3+、AlO2 Na + SO42C Fe3+ Fe2+ SO42 NO D Na+、OH、SO4H2PO+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=102molL1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是 A. SO42 B. NO3 +。過濾后向?yàn)V液中加入過量的氨氣(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成。再過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的離子可能是 A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+20．某無色酸性溶液中含有HClO，則此溶液中能夠存在的一組離子是+、NO3—、Cu2+、SO42— —、SO42—、K+、Na+—、Al3+、Ca2+、Cl— —、Ba2+、MnO4—、K+21．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－B pH值為11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C 水電離出來的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K＋、SiO3NOAl3＋、FeClZn放入盛有水的燒杯中充分反應(yīng)，所得溶液中除SO4Cl外，還含有的金屬陽離子是： A Zn2+、Cu2+、Fe3+ B Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+C Zn2+、Cu2+、Fe2+ D Zn2+、Fe3+6
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