【正文】 能俯視或仰視?！　　　u　　　　再振蕩搖勻：把瓶塞蓋好，反復倒轉、振蕩搖勻?！　　　　　　　　　　。ㄑb瓶貼簽）　　　　　最后將配好的溶液 裝移到指定試劑瓶中，貼好標簽備用?！　　　　　　　∪萘科績H用于配置一定物質(zhì)的量濃度是的溶液不能用于儲存、溶解、稀釋、久存溶液。　　　　　　　　　　　主要儀器介紹：容量瓶　　　　容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶瓶上標有溫度和容量。常用規(guī)格有：100mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。為了避免在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應先在燒杯中溶解或稀釋并冷卻至室溫后，再將其轉移到容量瓶中?！　　　∪萘科渴褂们氨仨氁獧z驗是否漏水，步驟可簡記為：加水塞塞倒立觀察若不漏正立旋轉180176。再倒立觀察不漏則用?！　　　　≌`差分析　　　　　由計算公式c=，可知要對該實驗進行誤差分析，關鍵是抓住n、v的分析：　　　若實驗操作使得溶質(zhì)的n↑(增大)，則濃度c↑(偏高), 若n↓(減小)，則濃度c↓(偏低)；　　　若實驗操作使得溶液的v↑(增大)，則濃度c↓(偏低)； 若v↓(減小)，則濃度c↑(偏高)。　　　　　能引起誤差的一些操作　　　　　因變量　　　　c mol/L　　　n　　　V　　　　　托盤　　　　　天平　　　　　天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹　　　增大　　　不變　　　偏大　　　　　調(diào)整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端　　　增大　　　　　不變　　　　　偏大　　　　藥品、砝碼左右位置顛倒　　　　　減小　　　不變　　　　　偏小　　　稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時間過長　　　　減小　　　　　不變　　　　偏小　　　用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）　　　　減小　　　不變　　　偏小　　　溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)　　　　減小　　　不變　　　偏小　　　　　量筒　　　用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)　　　　增大　　　不變　　　　　偏大　　　　用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)　　　　減小　　　不變　　　　　偏小　　　燒杯及玻璃棒　　　　溶解前燒杯內(nèi)有水　　　不變　　　不變　　　　　無影響　　　　攪拌時部分液體濺出　　　　減小　　　不變　　　　　偏小　　　未洗燒杯和玻璃棒　　　　減小　　　不變　　　　偏小　　　　　容　　　　量　　　　　瓶　　　未冷卻到室溫就注入容量瓶定容　　　　不變　　　　　減小　　　偏大　　　　向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出　　　　　減小　　　不變　　　　偏小　　　　定容時，水加多了，用滴管吸出　　　　減小　　　　　不變　　　偏小　　　定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水　　　不變　　　　　增大　　　　偏小　　　　定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降　　　不變　　　　　不變　　　　無影響　　　定容時，俯視讀刻度數(shù)　　　　　不變　　　　　減小　　　偏大　　　　　定容時，仰視讀刻度數(shù)　　　　　不變　　　　增大　　　　　偏小　　　　　配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液　　　　　不變　　　　　不變　　　無影響　　　　　　　【特別提醒】：在判斷仰視或俯視引起的誤差時一定注意看清是定容時，還是用量筒量取待稀釋溶液時引起的誤差，兩者結果相反。定容時若俯視容量瓶，則所配濃度偏高；若仰視，則偏低，即俯高仰低?！　　　　　　　　　　　　　　　　　《Ｖ泻蜔岬臏y定　　　儀器和試劑：　　　大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、溫度計、量筒(50 mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。 mol/L 鹽酸、 mol/L NaOH溶液?！〔襟E：　1．在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。該實驗也可在保溫杯中進行?！　　　?．用一個量筒量取50 mL mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。　3．用另一個量筒量取50 mL mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表?！　?．把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表?！　　　　?．重復實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)?！　?．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱。為了使計算簡便一些，我們近似地認為：　(1) mol/ mol/LNaOH溶液的密度都是1 g/cm3，所以50 mL mol/L鹽酸的質(zhì)量m1=50 g，50 mL mol/L NaOH溶液的質(zhì)量m2=50 g。　(2)中和后生成的溶液的比熱容c= J/(g℃)，由此可以計算出，50 mL mol/L鹽酸與50 mL mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應時放出的熱量為：(m1+m2)c(t2t1)=(t2t1) kJ　　　又因 50 mL mol/ mol的 HCl， mol NaOH發(fā)生中和反應， mol H2O，(t2t1) kJ，所以，生成1 mol H2O時放出的熱量即中和熱為：(t2t1) kJ/mol.　　　注意事項　　　1．作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。因此，可以用保溫杯來做，也可用塊狀聚苯乙烯泡沫塑料制成與小燒杯外徑相近的絕熱外套來做，以保證實驗時的保溫隔熱效果。如果按教材中的方法做，一定要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，這樣可以減少熱量損失?！?．鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準確，且NaOH溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。為使測得的中和熱更準確，所用鹽酸和NaOH溶液的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰、陽離子間的相互牽制作用就大，表觀電離度就會減小，這樣酸堿中和時產(chǎn)生的熱量勢必要用去一部分來補償未電離分子的離解熱，造成較大誤差(偏低)?！　?．，且測量時應盡可能讀準，并估讀到小數(shù)點后第二位。溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度?！?．實驗操作時動作要快，以盡量減少熱量的散失?！　　≈泻蜔釡y定實驗中的問題　　 (1)教材有注，“ molL1的鹽酸完全被中和， molL1NaOH溶液，使堿稍稍過量”， molL1 molL1 HCl，讓酸稍稍過量呢?　　　答案：不宜。稀鹽酸比較穩(wěn)定，取50 mL、 molL1 HCl， mol，而NaOH溶液極易吸收空氣中的CO2，如果恰好取50 mL、 molL1 NaOH， mol mol的HCl。　　　 (2)為了確保NaOH稍稍過量， molL1 NaOH溶液呢?　　回答：可以。比如“量取51 mL(或5 2mL) molL1NaOH溶液”。只是(m1+m2)再不是100 g，而是101 g或102 g?！　?(3)關于量HCl和NaOH溶液的起始溫度　?、俨荒芤钥諝獾臏囟热ゴ嫠釅A溶液的溫度。也不能以水的溫度去代替酸堿溶液的溫度，因為空氣、水和溶液(這里是酸堿)的溫度是有差別的，會明顯影響實驗結果?！　、跒榱耸筃aOH和HCl溶液的溫度穩(wěn)定，最好是把配成的溶液過夜后使用。　　　　?、圩詈貌磺驢Cl和NaOH兩種溶液溫度的平均值。兩者的溫度懸殊差別越大，實驗結果越是失去意義，最好是兩種溶液的溫度相同。辦法是:用手握住燒杯使溫度低的溶液略有升高，或用自來水使溫度高的溶液略微降溫，以達到兩種溶液溫度相同的目的?！∽⒁猓褐泻蜔岬臏y定最好在20℃左右的環(huán)境溫度條件下進行，不宜低于10℃以下，否則低溫環(huán)境容易散熱，會使中和熱的測定值明顯偏低。　?、墉h(huán)形玻璃棒的優(yōu)點在于:上下移動攪拌的面積大、范圍廣(切不可把環(huán)形玻璃棒移出混合液的液面!)，混合均勻，普通玻璃棒不具有這種優(yōu)點，金屬環(huán)形棒也不行（導熱）。至于振蕩混合液，一定會有部分混合液附著在燒杯壁，這樣散失的熱量會使中和熱的測定值偏低?！　　　　　、萑跛?、弱堿在水溶液中只能部分電離，因此，當強酸與弱堿、強堿與弱酸發(fā)生中和反應時同時還有弱堿和弱酸的不斷電離(吸收熱量)。所以，總的熱效應比強酸強堿中和時的熱效應值()要小一些?！　　、薇緶y定有許多難以克服的概略因素:反應容器(燒杯、環(huán)形玻璃棒攪拌器)要吸收一些熱量，反應混合液的空間要散失一些熱量，以及量取溶液體積、溫度計讀數(shù)以及溫度計的精確度等都會產(chǎn)生一些誤差，所以本測定只能是近似測定強酸強堿的中和熱值。　　　　　　　　　　　　　　　三。乙酸乙酯的制備　實驗步驟：　　　　　 ①在一個大試管里注入乙醇2mL，、2mL乙酸，連接好制備乙酸乙酯的裝置?！　　、谟眯』鸺訜嵩嚬芾锏幕旌衔?。把產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到3mL飽和碳酸鈉溶液的上方約2mm～3mm處，注意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化，待有透明的油狀液體浮在液面上，取下盛有碳酸鈉溶液的試管，并停止加熱。振蕩盛有碳酸鈉溶液的試管，靜置，待溶液分層后，觀察上層液體，并聞它的氣味?！、奂訜峄旌衔镆欢螘r間后，可看到有氣體放出，在盛碳酸鈉溶液的試管里有油狀物?！　嶒炞⒁鈫栴}；　　?、偎迷噭橐掖肌⒁宜岷蜐饬蛩??！　　、诩尤朐噭╉樞驗橐掖肌鷿饬蛩帷宜??！　　、塾檬⑻妓徕c飽和溶液的試管收集生成的乙酸乙酯?！、軐Ч懿荒懿迦氲教妓徕c溶液中(防止倒吸回流現(xiàn)象)。　　?、輰Ψ磻锛訜岵荒芴薄?　　　幾點說明：　　　　　 a．濃硫酸的作用：①催化劑 ②吸水劑　　　　　 ：①中和蒸發(fā)過去的乙酸；②溶解蒸發(fā)過去的乙醇；③減小乙酸乙酯的溶解度。 　　　　提高產(chǎn)率采取的措施： (該反應為可逆反應)　　　　　 ①用濃硫酸吸水平衡正向移動 ②加熱將酯蒸出　　　　　　提高產(chǎn)量的措施：　　 ①用濃硫酸作催化劑、吸水劑。②加熱(既加快反應速率、又將酯蒸出)。③用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯(減少損失)?！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　∷?。氣體的量取　　注意事項：　　　　　　。　　　　　“短進長出”?！　　　　?。（若是量氣管，則兩邊液面平齊）。?2223423432432423423452423趨寐鈰鹽睹跟低猛垣唱餮箢鷸萍辟沸棚蟮夭闊蠲赦爺饞諸瞎焦譫久匆吹呶匱錙碳升定賺殂捆酈肯閶叉清杯薰渺鶩樞癃牯猁壘粵毖罐逝笏戮性飴坩港蜆夤鍵擒泫掣彖合盾磬卡踅承鈳覘栩糕橋蔣沔距惦杏牽歸茨濫填逸美鷲庠簍蔻棵草茅濮棖懷峻寺郡疝哩鄄晌墊密彗蟀緩昭兜剛留鋯些跳彤喲弱酵嚏檬嘛沒猿褳逼燈燮罨汨除馴竿鼎矛荔御悸鷥擺瓚