離子大量共存規(guī)律總結(jié)一次搞定資料-資料下載頁
2025-06-17 21:18本頁面
【正文】 －＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。3．審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2＋與NO3－能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－ 與Cl－在強(qiáng)酸性條件也不能共存；S2－與SO32－在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH－)、強(qiáng)酸(H＋)共存。如： HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇堿時(shí)進(jìn)一步電離) HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O例題分析:[例1]下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－ E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F．K＋、H＋、NH4＋/ p
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