離子大量共存規(guī)律總結(jié)一次搞定資料-全文預(yù)覽
【正文】 共存；S2－與SO32－在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。②有色離子MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋，F(xiàn)e（SCN）２＋。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！ 。?、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如OH、CH3COO、PO4HPO4H2PO等與H+不能大量共存，主要是由于OH＋H+＝H2O、CH3COO＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH大量共存是因為HCO3＋OH=CO32＋H2O、HPO42＋OH＝PO43＋H2O、NH4+＋OH=NH3按照溶解性表，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存。相關(guān)知識點： (一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。從歷年高考中有關(guān)離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，但這類題的
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1