離子大量共存規(guī)律總結(jié)一次搞定資料(完整版)
【正文】 3OH＝Fe(OH)3↓等。 ４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的?！ ?三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存 中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。如： HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇堿時進一步電離) HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O例題分析:[例1]下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－ E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F．K＋、H＋、NH4＋/ p 。②有色離子MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋，F(xiàn)e（SCN）２＋。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如OH、CH3C
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1