離子大量共存規(guī)律總結(jié)一次搞定資料-wenkub
2023-07-02 21:18:27 本頁面
【正文】 關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。造成這種狀況的原因，主要是考生在元素及其化合物知識的學習中，沒有將眾多的元素及其化合物知識統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡化并進行有序的存儲，因而在提取、再現(xiàn)、辨認時，或出現(xiàn)錯誤，或發(fā)生障礙，或不完整。如CO3SHS、HSO等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS＋H+＝H2S↑。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO4CO32等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH大量共存也是因為Cu2+＋2OH＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH＝Fe(OH)3↓等?！ ?４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的?！ ?二)、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存 １、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。 (三)、由于形成絡合離子，離子不能大量共存 中學化學中還應
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