離子大量共存規(guī)律總結(jié)一次搞定資料(存儲版)
【正文】 化還原反應：S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。例：Al3＋和HCO3，Al3＋和S２－等。 (二)、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存 ?。?、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存?！ ∪鏑O3SHS、HSO等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS＋H+＝H2S↑。－－“好父母”教育咨詢網(wǎng)是專業(yè)性家庭教育咨詢網(wǎng) 有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。也就是說，題不難，但考生在這類題上能否得分差異較大。溶解性表，可總結(jié)成這么五句話：鉀(K+)鈉(Na+)硝(NO3)銨(NH4+)溶，硫酸(SO42)除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)（不溶），鹽酸（Cl－）除銀（Ag＋）亞汞（Hg２２＋）（不溶），其他離子基本與堿同。如NO3和I在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32和S2在堿性條件下也可以共
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