離子大量共存規(guī)律總結(jié)一次搞定資料-文庫(kù)吧
2025-06-02 21:18 本頁(yè)面
【正文】 ＝H2S↑。 ?。?、有沉淀生成。按照溶解性表，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可總結(jié)成這么五句話：鉀(K+)鈉(Na+)硝(NO3)銨(NH4+)溶，硫酸(SO42)除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)（不溶），鹽酸（Cl－）除銀（Ag＋）亞汞（Hg２２＋）（不溶），其他離子基本與堿同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO4CO32等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH大量共存也是因?yàn)镃u2+＋2OH＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH＝Fe(OH)3↓等。３、有弱電解質(zhì)生成。如OH、CH3COO、PO4HPO4H2PO等與H+不能大量共存，主要是由于OH＋H+＝H2O、CH3COO＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH大量共存是因?yàn)镠CO3＋OH=CO32＋H2O、HPO42＋OH＝PO43＋H2O、NH4+＋OH=NH3H2O等。
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1