離子大量共存規(guī)律總結(jié)一次搞定資料-免費(fèi)閱讀
【正文】 3．審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。 解題指導(dǎo)1．首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。如I和Fe3+不能大量共存是由于2I＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。 ?。病⒂谐恋砩?。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關(guān)離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區(qū)分度都比較高。按照溶解性表，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存?！ 。?、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等。如：Fe2＋與NO3－能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－ 與Cl－在強(qiáng)酸性條件也不能共存；S2－與SO32－在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。④S2O3２－在酸性條件下發(fā)生氧
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