離子半徑大小的比較規(guī)律-免費(fèi)閱讀
【正文】 歲月是有情的，假如你奉獻(xiàn)給她的是一些色彩，它奉獻(xiàn)給你的也是一些色彩。1. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。2．鎂、鋁的物理性質(zhì) ①相同點(diǎn)：密度較小，熔點(diǎn)較低、硬度較小、均為銀白色。如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀。對于A，原子半徑應(yīng)改為A＞B＞D＞C ；對于B，原子序數(shù)b＞a＞c＞d正確；對于C，離子半徑應(yīng)改為D＞C＞A＞B； 對于D，金屬性應(yīng)改為A＞B；非金屬性D＞C正確。如鋁原子和氧原子，可以通過硼原子轉(zhuǎn)換，r(Al)r(B) r(O)，也可以通過硫原子轉(zhuǎn)換，r(Al)r(S) r(O)。同一周期各元素，陰離子半徑一定大于陽離子半徑。.. . . . .. 粒子半徑大小的比較規(guī)律：同種元素原子形成的粒子，核外電子數(shù)越多，粒子半徑越大。如r(O2—) r(Li+)。對規(guī)律的理論解釋：影響粒子半徑大小的因素有原子或簡單陰、陽離子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)等。答案為B。再加過量HCl 能溶解,但用硝酸白色沉淀則不溶 SO32 +2H+ =SO2↑+H2O SO32 +Ba2+ =BaSO3↓ BaSO3+2H+ =Ba2+ +H2O+SO2↑ 3BaSO3+2H+ +3NO3=3BaSO4↓+2NO↑+H2O CO32HCl溶液、Ca(OH)2溶液 取含CO32 溶液于試管中滴加HCl溶液,發(fā)生氣泡,再將氣泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液發(fā)渾濁 CO32 +2H+ =CO2↑+H2O CO2+Ca2+ +2OH = CaCO3↓+H2O NO3Cu、濃H2SO4在Cu屑和濃H2SO4混合物的試管中加入少許含NO3物質(zhì)的粉末或濃縮溶液,在加熱條件下出現(xiàn)棕色氣體 2NO3+4H++Cu=Cu2++2NO2↑+2H2O 金屬元素及其化合物 （1）堿金屬元素1．鈉及其化合物（1）鈉的物理性質(zhì) 鈉是一種柔軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低。②不同點(diǎn)：鉛的硬度比鎂稍大，熔沸點(diǎn)比鎂高，這是由于鎂、鉛的金屬鍵的強(qiáng)弱不同。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。你必須努力，當(dāng)有一天驀然回首時(shí)，你的回憶里才會多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。4. 歲月是無情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。鐵鹽溶液——加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe3+水解。 （2）鎂、鋁、鐵及其化合物1．鎂、鋁在元素周期表中位置及原子結(jié)構(gòu)鎂(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子結(jié)構(gòu)鋁(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子結(jié)構(gòu)Mg、Al均為活潑金屬，在化學(xué)反應(yīng)中都
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