【正文】 　NH3+H2O= 　　NH3+HCl =NH4+ClOH石蕊、酚酞和甲基橙含OH 的試液能使紅色石蕊試紙變藍,酚酞變紅色。如：r(F)r(Cl)r(Br)r(I)，r(F—)r(Cl—)r(Br—)r(I—)，r(Li+)r（Na+）r(K+)。：①同周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑、最高價陽離子半徑、最低價陰離子半徑均逐漸減小(僅限主族元素)。由aAn+、bB（n+1）+、cCn—、dD（n+1）—均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知A、B在同一周期，C、D在同一周期，且C、D在A、B的上一周期；由B的電荷比A高，知B在A的右邊；由C的電荷比D高，知C在D的右邊。②取高價氧化物的水化物呈強堿性，從Li→Cs堿性增強。努力過后，才知道許多事情，堅持堅持，就過來了。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時間，總會看清一些事。（2）鈉的化學性質(zhì)①與非金屬反應2Na + O2Na2O2（黃色火焰）4Na+O2=2Na2O（空氣中，鈉的切面變暗）②與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現(xiàn)象及解釋：浮在水面上——密度比水??；熔化成小球——鈉的熔點低，反應放熱；四處游動——生成氣體；酚酞變紅——生成堿。核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子的引力增強，使原子半徑減?。浑娮訉訑?shù)及核外電子數(shù)增多，原子核對外層電子的引力減弱，使原子半徑增大。陽離子半徑小于相應原子半徑。 ⑤核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)都不相同的粒子，一般可以通過一種參照粒子進行比較。滴加Cl2水,振蕩用CCl4萃取呈紫色 I +Ag+ =AgI↓ Cl2+2I =I2+2Cl S2Pb(NO3)2或Pb(Ac)2[來源:學科網(wǎng)ZXXK]　用玻璃棒蘸取被測液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2試紙上，試紙變?yōu)楹谏b2+ +S2 =PbS↓ SO42BaClHNO3溶液向被測溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶 　Ba2+ +SO42 =BaSO4↓ SO32稀HNOBaClHCl溶液　　取含SO32 的溶液,滴加HCl溶液(少量)出現(xiàn)能使品紅褪色的氣體。鐵鹽溶液——加入少量相應的酸溶液以防止Fe3+水解。你必須努力，當有一天驀然回首時，你的回憶里才會多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。②不同點：鉛的硬度比鎂稍大，熔沸點比鎂高，這是由于鎂、鉛的金屬鍵的強弱不同。答案為B。如r(O2—) r(Li+)。同一周期各元素，陰離子半徑一定大于陽離子半徑。對于A，原子半徑應改為A＞B＞D＞C ；對于B，原子序數(shù)b＞a＞c＞d正確；對于C，離子半徑應改為D＞C＞A＞B； 對于D，金屬性應改為A＞B；非金屬性D＞C正確。2．鎂、鋁的物理性質(zhì) ①相同點：密度較小，熔點較低、硬度較小、均為銀