離子大量共存規(guī)律總結(jié)一次搞定資料(留存版)
【正文】 6H2O=4Al(OH)3↓等。③MnO4－，NO3－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。也就是說，題不難，但考生在這類題上能否得分差異較大。如CO3SHS、HSO等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS＋H+＝H2S↑?！ ?二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 ?。薄⒕哂休^強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。④S2O3２－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等。從歷年高考中有關(guān)離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區(qū)分度都比較高?！ 。?、有沉淀生成。如I和Fe3+不能大量共存是由于2I＋
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