離子半徑大小的比較規(guī)律-文庫(kù)吧
2025-06-02 21:18 本頁(yè)面
【正文】 徑依次減?。籆中三種元素同周期且核電荷數(shù)逐漸減小，原子半徑依次增大，C選項(xiàng)正確；D中Si原子半徑最大，故不符合題意。[例2] 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn—、dD（n+1）—均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于ABCD四種元素的敘述正確的是（ ）＞B＞C＞D ＞a＞c＞d ：D＞C＞B＞A ＞A；非金屬性D＞C[解析] 此題考查學(xué)生對(duì)原子序數(shù)、核電荷數(shù)、電荷數(shù)及周期表中元素的相對(duì)位置和粒子半徑的遞變規(guī)律的理解和掌握。由aAn+、bB（n+1）+、cCn—、dD（n+1）—均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知A、B在同一周期，C、D在同一周期，且C、D在A、B的上一周期；由B的電荷比A高，知B在A的右邊；由C的電荷比D高，知C在D的右邊。其位置關(guān)系如下表所示。對(duì)于A，原子半徑應(yīng)改為A＞B＞D＞C ；對(duì)于B，原子序數(shù)b＞a＞c＞d正確；對(duì)于C，離子半徑應(yīng)改為D＞C＞A＞B； 對(duì)于D，金屬性應(yīng)改為A＞B；非金屬性D＞C正確。答案為B。…DC……AB… 常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物(1) .常見(jiàn)非金屬單質(zhì)：ClBrIOS、NPHC、Si 1)物理性質(zhì)①色態(tài)：多數(shù)常溫下為氣態(tài)，而B(niǎo)r2為液態(tài)，IS、C、Si為固態(tài)；Cl2為黃綠色，Br2為紅棕色，I2為紫黑色。②熔沸點(diǎn)：一般較低，但金剛石、石墨、單晶硅很高③毒性：ClBrI有一定的毒性 2)化學(xué)性質(zhì)（注意反應(yīng)條件、現(xiàn)象、生成物的聚集狀態(tài)）①② ③④⑤⑥⑦ (2).非金屬氧化物：SO2 、 SO3 、NO 、NO2 、CO 、CO2 、SiO2 1）物理性質(zhì)： ①SONO2 有刺激性氣味 ②NO2是紅棕色氣體 ③除COSiO2外均有毒 ④SO2易液化、SiO2是堅(jiān)硬、難溶的固體 2）化學(xué)性質(zhì)① 與水反應(yīng)：SO2 、 SO3 、NO2 、CO2 能與水反應(yīng)② 與堿反應(yīng) SO2 、 SO3 、SiO2 、CO2 與OH 反應(yīng)生產(chǎn)酸式鹽或正鹽， ③ 氧化性 ④ 還原性 ⑤ 特性 (3).常見(jiàn)非金屬元素形成的離子的檢驗(yàn) 離子采用試劑操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式H+石蕊試液，Na2CO3溶液或pH試紙 取含有H+ 溶液于試管中，滴加Na2CO3溶液有氣泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到藍(lán)色石蕊試紙或pH試紙上，呈紅色. 2H+ +CO32 =CO2↑+H2O NH4+濃HCl、NaOH溶液、紅色石蕊試紙 取含NH4+ 的鹽或溶液加入濃NaOH溶液后加熱,使產(chǎn)生氣體接觸濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)或用玻璃棒蘸上濃HCl挨近，上述氣體時(shí)冒大量白煙 NH4+ +OH = NH3↑+H2O NH3+H2O= NH3+H
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