離子半徑大小的比較規(guī)律(存儲版)
【正文】 易失電子，其性質有相似之處，但由于原子結構不同性質上也有差異。滴加Cl2水,振蕩用CCl4萃取呈紫色 I +Ag+ =AgI↓ Cl2+2I =I2+2Cl S2Pb(NO3)2或Pb(Ac)2[來源:學科網(wǎng)ZXXK] 用玻璃棒蘸取被測液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2試紙上，試紙變?yōu)楹谏b2+ +S2 =PbS↓ SO42BaClHNO3溶液向被測溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶 Ba2+ +SO42 =BaSO4↓ SO32稀HNOBaClHCl溶液 取含SO32 的溶液,滴加HCl溶液(少量)出現(xiàn)能使品紅褪色的氣體。其位置關系如下表所示。 ⑤核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)都不相同的粒子，一般可以通過一種參照粒子進行比較。如r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)、r(Na+) r(Mg2+)r(Al3+)、r(O2—) r(F—)。陽離子半徑小于相應原子半徑。②同主族元素，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同價態(tài)的離子半徑大小也如此。核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子的引力增強，使原子半徑減??；電子層數(shù)及核外電子數(shù)增多，原子核對外層電子的引力減弱，使原子半徑增大?！璂C……AB… 常見元素的單質及其重要化合物(1) .常見非金屬單質：ClBrIOS、NPHC、Si 1)物理性質①色態(tài)：多數(shù)常溫下為氣態(tài)，而Br2為液態(tài)，IS、C、Si為固態(tài)；Cl2為黃綠色，Br2為紅棕色，I2為紫黑色。（2）鈉的化學性質①與非金屬反應2Na + O2Na2O2（黃色火焰）4Na+O2=2Na2O（空氣中，鈉的切面變暗）②與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現(xiàn)象及解釋：浮在水面上——密度比水??；熔化成小球——鈉的熔點低，反應放熱；四處游動——生成氣體；酚酞變紅——生成堿。3．鎂、鋁的化學性質比較：MgAl暴露在空氣中（與O2反應）常溫下被O2氧化，形成致密氧化膜、因而具有一定抗腐蝕性很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強燃燒空氣中點燃，發(fā)出耀眼的白光2Mg + O2 2MgO在純氧中或高溫下可燃燒 4Al + 3O2 2Al2O3與某些氧化物反應2Mg +CO2 2MgO + C4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe與H2O反應Mg+2H2OMg(OH)2 ↓+H2↑與沸水只有微弱反應與非金屬反應3Mg + N2 Mg3N2 2Al+ 3Cl22AlCl3與稀酸反應Mg + 2H+= Mg2+ + H2↑2Al + 6H= 2Al3++ 3H2↑ 鋁對濃硫酸，濃硝酸表現(xiàn)出鈍態(tài)與堿反應2Al +2Na
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