酸堿鹽及離子共存專(zhuān)題復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)
2025-08-16 00:00本頁(yè)面
【正文】 酸 +堿 —— 鹽 +水 (中和反應(yīng) ) 酸 +鹽 —— 新酸 +新鹽 堿 +鹽 —— 新堿 +新鹽 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH 鹽 +鹽 —— 新鹽 +新鹽 NaCl+AgNO3=AgCl↓ +NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2NaCl 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2HCl 判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生 ? 不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。 A.① Cu+H2SO4== ② Cu+AgNO3== B.① FeCl3+NaOH=== ② Cu(OH)2+FeCl3=== C.① AgNO3+NaCl= ② CaCl2+BaCO3== D.① H2SO4+BaCl2== ② H2SO4+NaCl== E. ① CO2+BaCl2== ② MgO+ HNO3 == 酸： H+ + OH = H2O 2H+ + CO32 = CO2 +H2O 堿： 2OH + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH + Mg2+ =Mg(OH)2 OH + NH4+ = NH3 +H2O 鹽： Ag++Cl= AgCl Ba2+ +SO42=BaSO4 Ba2+ + CO32 = BaCO3 Ca2+ + CO32 = CaCO3 常見(jiàn)的離子反應(yīng) 藍(lán)色沉淀 紅褐色沉淀 白色沉淀 難溶于酸的沉淀 離子共存的判斷 例 1:下列各組離子中 ,能夠大量共存于同一溶液的是 ( ) A、 CO3 H+、 Na+、 NO3 B、 H+、 Ag+、 Cl、 SO42 C、 K+、 NH4+、 Cl、 OH D、 OH 、 NO3 、 K+、 Na+ D 例 2:在 PH=1的無(wú)色溶液中 ,能夠大量共存的一組是 ( ) A、 Cl、 CO32 、 Na+、 OH B、 NO3 、 Cu2+、 Cl、 Fe3+ 、 C、 NO SO4 K+、 Zn2+ D、 SO42 、 NH4+、 Ba2+、 Cl C 解題要點(diǎn) 1：相互反應(yīng)的離子不能共存 解題要點(diǎn) 2：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無(wú)色。 H+ 例 3:在甲、乙兩種溶液中，共有 H+、 Ag+、 K+、 Ba2+、 OH 、 Cl、 NO CO32八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。則乙溶液中所含的離子應(yīng)該是 。 甲溶液中含OH 甲溶液： 。 乙溶液： 。 H+、 Ag+、 K+、 Ba2+、 OH 、 Cl、 NO CO32 OH Ag+ Cl CO32 Ba2+ H+ NO3 ⅹ NO3 K+ 解題要點(diǎn) 3：抓住突破點(diǎn)、仔細(xì)推敲、全面思考。 能共存 在 A、 B、 C、 D四種物質(zhì)的溶液中含有 Na+、 Fe3+、Ag+、 Cu2+、 SO4 Cl、 OH、 NO3等八種離子， 現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生 ： ⑴ A+B → 藍(lán)色沉淀 ⑵ D+C→ 白色沉淀 (此沉淀不溶于稀硝酸） ⑶ B+D → 紅褐色沉淀 根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式 A B C D 。 A B C D 。 OH Cu Fe Na Ag NO3 Cl3 SO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl 這種思維方法，你學(xué)會(huì)了嗎？ 2．（ 05年重慶市中考試題 ）某不純的碳酸 鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和氯化鋇三種雜質(zhì)中的一種或幾種，將 溶液，再加入過(guò)量氯化鈣溶液，得到 9g沉淀。樣品的組成可能是： （ 1） （ 2） ， （ 3） 。 （ 可以填滿也可以不填滿 ） K2CO3 —— CaCO3 —— Na2CO3 138 100 106 K2CO KNO3 K2CO KNO Na2CO3 10g 9g 不純 不會(huì)單有 中考例析：
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