酸堿鹽及離子共存專(zhuān)題復(fù)習(xí)-全文預(yù)覽
【正文】 NO3 、 Cu2+、 Cl、 Fe3+ 、 C、 NO SO4 K+、 Zn2+ D、 SO42 、 NH4+、 Ba2+、 Cl C 解題要點(diǎn) 1：相互反應(yīng)的離子不能共存 解題要點(diǎn) 2：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無(wú)色。 3） 日常生活中 ， 可用食鹽水清洗傷口 ， 具有殺菌作用 。 海水 粗鹽 蒸發(fā) 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) 精鹽 海水曬鹽 、 井水制鹽 。經(jīng)醫(yī)院搶救后脫險(xiǎn)。 漢白玉、石灰石、大理石、方解石、白堊，雖外表不同， 但主要成分都是 CaCO3， 化學(xué)性質(zhì)相同 CaCO3是由碳酸和氫氧化鈣中和的產(chǎn)物 H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1)、 碳酸鈣與酸反應(yīng) 2)、 碳酸鈣高溫分解 鹽 ==== 金屬氧化物＋ 非金屬氧化物 CaCO3 ====== CaO ＋ CO2 ↑ 高溫 思考 : ,雞蛋為什么會(huì)上浮 ? 由于雞蛋外殼的主要成分是碳酸鈣， 遇到 稀鹽酸時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成二氧化碳?xì)怏w。 碳酸鈉晶體久置風(fēng)化還是易風(fēng)化 ? 碳酸鈉分子中含結(jié)晶水 ,這種說(shuō)法對(duì)嗎 ? 易風(fēng)化 不對(duì) 實(shí)驗(yàn)： 用試管取適量的 Na2CO3溶液 ,向 試管中滴加酚酞試液。風(fēng)化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。結(jié)晶水合物的定義： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。 按一定的特點(diǎn)或規(guī)律對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來(lái)很大的方便。 （六） .中和反應(yīng) 你能說(shuō)出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎 ? 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 實(shí)質(zhì)是酸電離的 H+與堿電離的 OH結(jié)合成中性的水 。 ⑤ 堿的水溶液有滑膩感 。 堿跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽 HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O ⑴ 只有可溶性堿才能滿(mǎn)足以上四條性質(zhì) ⑵ 第 4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的 。 A．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體 B．堿式碳酸銅受熱分解后的黑色固體 C．用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體 D．盛放石灰水后留下的白色固體 （ 一 ） ． 堿的涵義： 堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是 OH－ 的化合物 。 為什么要這樣操作？ 錯(cuò)誤操作： 由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時(shí)， 放出大量的熱，會(huì)產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來(lái)。 思考并回答 :濃硫酸如果敞口放置 ,會(huì)發(fā)生什么變化 ?根據(jù)這一性質(zhì) ,它在實(shí)驗(yàn)室有什么用途 ? 濃硫酸如果敞口放置 ,由于它具有吸水性 ,會(huì)吸收空氣中的水分 ,會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加 ,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 .根據(jù)這一性質(zhì) ,在實(shí)驗(yàn)室中 ,濃硫酸可用作干燥劑。打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)揮發(fā)出有 刺激性氣味的氣體，在瓶口有 白霧 形成，因此濃鹽酸具有 揮發(fā)性 。19克 /厘米 3。 OH— 、 Ba2+ C H+、 NO3— 、 SO42— B 酸＋ 堿 〓 鹽 ＋ 水 酸＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸 酸＋堿性氧化物＝ 鹽 ＋ 水 酸＋金屬 = 鹽 ＋ 氫氣 鹽酸（ HCl）的個(gè)性 [物理性質(zhì) ] （ HCl）是 氯化氫 的水溶液常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 37% ~ 38%，密度為1 3 是化學(xué)性質(zhì) 吸水性 . 濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分 ,而具有吸水性 . 腐蝕性 ,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)十分小心 . 如果濃硫酸不慎濺到皮膚上 ,要先用 干布 擦去 ,然后用大量水沖洗 ,最后用小蘇打溶液沖洗 ,嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院 . 吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。 在稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時(shí)地?cái)嚢?，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。硝酸 . . ,故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi) . ，下圖正確表示 PH變化的是（ ） A （ 2022年廣東揭陽(yáng)）試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是 ( )。 SiO2＋ 2NaOH＝ Na2SiO3＋ H2O NaOH + HCI ＝ NaCI + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 堿能跟酸反應(yīng) 通式： 堿＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水 堿能跟某些鹽反應(yīng) 通式： 堿 + 鹽 = 新堿 ＋ 新鹽 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 藍(lán)色絮狀沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 紅褐色絮狀沉淀 藍(lán)色 無(wú)色 黃色 可溶性堿的性質(zhì)： 堿溶液 能使紫色石蕊變藍(lán) ， 無(wú)色酚酞變紅 . 堿跟酸作用生成鹽和水 ， 這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng) 。 ④具有強(qiáng)烈的腐蝕性 ，能溶解有機(jī)物，使用時(shí)必須十分小心。但它不能干燥酸性類(lèi)氣體，如： COSO H2S、 HCl. 氫氧化鈣 [化學(xué)式： Ca(OH)2] （ 1） 、 俗名： 熟
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