酸堿鹽復(fù)習教學(xué)設(shè)計-資料下載頁
2025-10-31 12:26本頁面
【正文】 ______________________________；一定含有氧元素的是________________________________________、可能含有氧元素是________________________________________；________________________________________可能含有兩種元素、________________________________________一定不可能含有兩種元素。下列說法正確的是（）A、堿類物質(zhì)一定能使酚酞試液變紅B、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)C、呈酸性的雨水就是酸雨D、pH＝0的溶液即不顯酸性，也不顯堿性，呈中性將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鉀溶液中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是（）A、稀鹽酸B、氯化鈉溶液C、氫氧化鈣溶液 D、氯化鉀溶液下列各組溶液，不另選其他試劑即可鑒別的是（）A、CuSONaOH、MgCl2 B、Ba(NO3)NaCOHNO3C、Na2COBaClCa(NO3)2 D、NaOH、H2SOKOH第五篇：酸堿鹽的教學(xué)設(shè)計第44講 酸 堿 鹽教學(xué)設(shè)計思路酸堿鹽部分的知識因其知識點多，知識點之間的聯(lián)系緊密而成為化學(xué)部分教學(xué)中的重難點，而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占了很重要的地位。中考題中有不少題型是利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)并結(jié)合酸堿鹽中的特殊沉淀來解題的。學(xué)生在做酸堿鹽的題目時，不懂得自覺利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，或者做出來也不清楚自己思考的過程。所以這節(jié)酸堿鹽的復(fù)習課首先讓學(xué)生從物質(zhì)類別的角度出發(fā)總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，旨在幫助學(xué)生梳理酸堿鹽部分的知識點，加強知識點之間的聯(lián)系；然后通過反應(yīng)后剩余物質(zhì)成分探究的方案設(shè)計，引導(dǎo)學(xué)生在解題時能從物質(zhì)類別的角度考慮，將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用在解題中；物質(zhì)鑒別中讓學(xué)生體會從離子角度考慮，復(fù)習常見離子的特性及鑒別，讓學(xué)生學(xué)會將知識點和具體題目結(jié)合在一起，在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和解題能力。教學(xué)目標：（一）知識與技能：；；；。（二）過程與方法：通過總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力和學(xué)習方法，學(xué)會從個別到一般，從一般到個別的歸納推理能力。（三）情感態(tài)度和價值觀：體會將理論知識和實踐結(jié)合的過程和樂趣。教學(xué)重點：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及其在解題中的應(yīng)用 教學(xué)難點：引導(dǎo)學(xué)生能積極主動的利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)過程：一、引入板書：HClNaOHNa2CO3FeFe2O3SO2 H2SOCa(OH)2CaCO3CuCuOCO2二、新課：物質(zhì)的分類（判斷給出物質(zhì)的類別），讓學(xué)生回顧酸堿鹽的區(qū)分復(fù)習回顧 NaOHNa2CO3Fe2O3COCa(OH)2CaCO3的俗稱寫出鹽酸與上面物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，要求一類物質(zhì)寫一個反應(yīng)方程式。① HCl + ② HCl + ③ HCl +④ HCl +教師對反應(yīng)方程式的書寫進行評價：酸與鐵的反應(yīng)生成亞鐵鹽、與鐵銹反應(yīng)生成鐵鹽 鹽酸換硫酸，寫方程式（只寫Fe2O3）復(fù)習回顧 酸的共性 5條：①、酸＋___________——鹽＋________ ②、酸＋_____氧化物——鹽＋________ ③、酸＋___________——鹽＋水 ④、酸＋___________——新酸＋新鹽⑤、酸能使紫色石蕊試液變______色，無色酚酞試液遇酸______色。酸具有共性的原因：電離時產(chǎn)生的 全部是。寫出氫氧化鈉與上面物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，要求一類物質(zhì)寫一個反應(yīng)方程式。① NaOH +教師對反應(yīng)方程式的書寫進行評價：堿與二氧化硫的產(chǎn)物亞硫酸鈉中和反應(yīng)：特征 酸+堿實質(zhì)：H++OH——H2O學(xué)生無法用氫氧化鈉與上面的鹽類反應(yīng) 復(fù)習復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：特征 化合物與化合物反應(yīng) 交換成分條件：產(chǎn)物有 沉淀、氣體、或水 ； 反應(yīng)物 可溶（堿+鹽、鹽+鹽）堿的共性：4條 原因：電離時產(chǎn)生的 全部是。描述上面反應(yīng)的現(xiàn)象：HCl + NaOH 無現(xiàn)象，怎樣證明反應(yīng)是否發(fā)生？學(xué)生回顧交流擴展：NaOH +CO2 怎樣證明反應(yīng)是否發(fā)生？HCl + NaOH 反應(yīng)后剩余物質(zhì)可能有哪些可能？猜想……設(shè)計實驗方案進行探究（學(xué)生動手）教師分析引導(dǎo)： 轉(zhuǎn)化成→鑒定某某→某某性質(zhì)→ 藥品選用→現(xiàn)象描述1回顧常見離子的性質(zhì)與鑒定H+OHSO42ClCO32NH4+ 等練習：① HCl H2SO4 的鑒別② NaOH Ca(OH)2的鑒別③ NaOH Na2CO3的鑒別1回顧常見的沉淀（學(xué)生）對應(yīng)練習P189 例題2三、作業(yè) 第42講 金屬
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