初中化學酸堿鹽復習(超詳細)-資料下載頁
2025-04-16 22:24本頁面
【正文】 Na2CO3 純堿、蘇打 用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 發(fā)酵粉的主要成分；治療胃酸過多 碳酸鈣 CaCO3 石灰石、大理石的主要成分 可用作補鈣劑；做建筑材料；也可用于實驗室、工業(yè)制二氧化碳 粗鹽提純 粗鹽中含有較多的可溶性雜質和不溶性雜質，可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的步驟來制取精鹽。鹽的化學性質鹽的性質 發(fā)生反應的條件 反應實例 反應類型 與金屬反應 金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來 Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag 置換反應 與酸反應 符合復分解反應發(fā)生的條件且鹽能溶于酸 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 復分解反應 與堿反應 符合復分解反應發(fā)生的條件且鹽、堿都能溶于水 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 復分解反應 與鹽反應 符合復分解反應發(fā)生的條件且鹽都能溶于水 Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl 復分解反應 三、難點知識剖析的檢驗 所用試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水?！ ‖F(xiàn)象：向樣品中加入稀鹽酸，有大量氣泡產生，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。復分解反應及其條件 ?。?）復分解反應： 兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。特點是：雙交換，價不變?！ 。?）復分解反應發(fā)生的條件： 兩種物質交換成分后，如果生成物中有沉淀或有氣體或有水，則復分解反應就可以發(fā)生?！ 《鴮τ趬A與鹽，鹽與鹽的反應，還要求反應物是可溶的。 ?。?）常見的復分解反應的歸納表：反應物→生成物 復分解反應的實例 酸＋金屬氧化物→鹽＋水 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 酸＋鹽→新酸＋新鹽 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 酸＋堿→鹽＋水 HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 堿＋鹽→新堿＋新鹽 3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl 鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 AgNO3＋KCl=AgCl↓＋KNO3
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