【摘要】......離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷題組一 無限制條件的離子大量共存的判斷1.能在水溶液中大量共存的離子組是( )A.H+、Fe3+、SO、I-B.H+、NH、HCO、NOC.Ag+、K+、Cl-、SOD.
2025-07-04 20:46
【摘要】離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷題組一 無限制條件的離子大量共存的判斷1.能在水溶液中大量共存的離子組是( )A.H+、Fe3+、SO、I-B.H+、NH、HCO、NOC.Ag+、K+、Cl-、SOD.K+、AlO、Cl-、OH-答案 D解析 A項(xiàng),F(xiàn)e3+氧化I-;B項(xiàng),H+與HCO反應(yīng);C項(xiàng),Ag+與Cl-、SO均不能大量共存。2.在水溶液中能大量共存的一
2025-07-04 21:00
【摘要】?鈉原子與氯原子是如何結(jié)合形成氯化鈉的?你能用電子式表示氯化鈉的形成過程嗎??根據(jù)元素的金屬性和非金屬性差異,你知道那些原子之間能形成離子鍵?一、離子鍵NaCl中離子鍵形成的過程N(yùn)a+Cl-電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定?活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素的原子容易發(fā)生電子得失,形成相對穩(wěn)定
2024-11-18 00:01
【摘要】課題2用紙層析法分離鐵離子和銅離子一、色譜分析法:1.簡介:基于混合物各組分在體系中兩相的物理、化學(xué)性能差異(如吸附、分配差異等)而進(jìn)行分離和分析的方法。國際公認(rèn)俄國。色譜法體系中的兩相作相對運(yùn)動時,通常其中一個相是固定不動的,稱為固定相;另一相是移動的,稱為流動相;濾紙或其它載體作為惰性支撐物菠菜
2024-11-20 19:28
【摘要】第9頁共9頁 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷 1.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是( ) A.K+、Na+、NO、MnO B.Mg2+、Na+、Cl-、SO C.K+、Na+、Br-...
2025-04-03 02:44
【摘要】1:下列各組離子中的離子,在溶液中不能大量共存的是()A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-C.Mg2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、K+、CO32-、SO42-2:下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是
2024-11-19 04:33
【摘要】離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷 一、選擇題:每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。 1.已知某溶液中存在H+、Ba2+、Fe3+三種陽離子,則其中可能大量存在的陰離子是( ) A.SOB.COC.NOD.O...
2025-04-05 06:06
【摘要】孝感高級中學(xué)晏燕高三化學(xué)復(fù)習(xí)----水溶液中離子大量共存問題例1思考:水溶液中離子能大量共存的條件是什么呢?能在水溶液中大量共存的一組離子是()A.H+、I?、NO3?、K+B.Ag+、NO3?、Cl?、SO42?C.Ca2+、H+
2024-11-19 06:07
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)小結(jié):1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動的離子。2、可通過其水溶液是否導(dǎo)電來檢驗(yàn)物質(zhì)是否電離出自由移動的離子3、電離可用電離方程式來表示。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì):電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì):無論是固態(tài)或是
2024-11-17 05:17
2024-11-18 00:33
【摘要】第四節(jié)離子晶體復(fù)習(xí):三種晶體類型與性質(zhì)的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體概念相鄰原子之間以共價鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體通過金屬鍵形成的晶體作用力共價鍵范德華力金屬鍵構(gòu)成微粒原子分子金屬陽離子和“電子氣”自由電子
2024-11-17 08:27
【摘要】離子共存和離子反應(yīng)方程式書寫主要考查考生對典型化學(xué)反應(yīng)的掌握程度,是元素及其化合物知識考查的一種重要形式。離子反應(yīng)方程式的呈現(xiàn)方式一般是選擇型的正誤判斷或填空型的書寫,而書寫類主要是與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的離子方程式出現(xiàn)頻率較高。(1)對于離子共存可以按“抓特征、補(bǔ)盲點(diǎn)、挖反應(yīng)、用條件”的思路進(jìn)行,具體如下:①理解每種離子的特殊性質(zhì)(如
2024-12-02 16:36
【摘要】編號: 時間:2021年x月x日 海納百川 頁碼:第11頁共11頁 高考化學(xué)離子反應(yīng)離子共存題型總結(jié)_ 1.(2011江蘇高考4)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的...
2025-04-15 04:21
【摘要】原因:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 1、有氣體產(chǎn)生。H+與CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑?! 。?、有沉淀生成。①SO42ˉ與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;?②CO32
2025-06-21 20:49
【摘要】初三化學(xué)《酸-堿-鹽》知識點(diǎn)總結(jié)一酸、堿、鹽的組成物質(zhì)的分類酸是由氫離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬陽離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因:溶于水時離解形成自由移動
2024-08-18 02:51