正文內(nèi)容

高考化學(xué)離子反應(yīng)離子共存題型總結(jié)-文庫吧資料

2025-04-15 04:21本頁面

　　

【正文】 1全國II卷11)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

　　+、SiO3Cl、NO3 +、NH4+、Al3+、SO42

　　+、SOH、SO42 +、C6H5O、CH3COO、HCO3

　　解析：SiO32與CO2反應(yīng)。Ag+與Cl―和SO42―均可生成難溶性物質(zhì)AgCl和Ag2SO4，B不正確。

　　答案：B

　　3. (2011廣東高考8)能在水溶液中大量共存的一組離子是

　　A. H+、I―、NO3―、SiO32 B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―

　　+、SO4Cu2+、NO3― +、OH、Cl、HCO3

　　解析：本題考察離子共存問題。pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al3+與堿不能大量共存。c(H+)=，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存。編號：時間：2021年x月x日海納百川頁碼：第11頁共11頁高考化學(xué)離子反應(yīng)離子共存題型總結(jié)_ 　　1.(2011江蘇高考4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

　　 molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42

　?。篘H4+、Ba2+、AlOCl

　　=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br

　　：Na+、K+、CO3NO3

　　解析：本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強酸堿性兩種可能等相關(guān)知識的理解

點擊復(fù)制文檔內(nèi)容

研究報告相關(guān)推薦

高三高考練習(xí)題離子反應(yīng)離子共存-文庫吧資料

【摘要】08~09學(xué)年各模擬考匯編（上海）專題離子反應(yīng)離子共存11．（盧灣一）下列各組離子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（）。：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－：Na+、AlO2－、S2－、CO32－+的溶液：H+、I－、K+、Cl－(H+)=1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－9.（普陀一）某無

2025-01-20 05:13

離子反應(yīng)與離子共存練習(xí)題及答案-文庫吧資料

【摘要】離子反應(yīng)與離子共存習(xí)題　　一、選擇題：每小題只有一個選項正確．　　1．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（?。　．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液　　B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)　　C．硫化鉀晶體溶于水　　D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸　　2．某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（?。　．　　　B．

2025-06-13 21:12

離子反應(yīng)-文庫吧資料

【摘要】離子反應(yīng)一、教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)學(xué)生能區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)知道離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)能力目標(biāo)通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力德育目標(biāo)培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實勇于探索的科學(xué)態(tài)度二、教學(xué)重點和難點教學(xué)重點強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義離

2025-07-04 22:04

離子反應(yīng)方程式與離子共存及氧化還原反應(yīng)的配平-文庫吧資料

【摘要】考點2離子反應(yīng)方程式與離子共存1．復(fù)習(xí)重點（1）增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，……”。2．難點聚焦　(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、

2024-08-18 10:11

高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)復(fù)習(xí)資料-文庫吧資料

【摘要】專題一氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)【課前導(dǎo)引】1.下列變化過程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是:A.皂化反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.可逆反應(yīng)解析：本題以中學(xué)化學(xué)課本里幾類典型而又重要的反應(yīng)為背景，意在對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征及

2024-09-06 09:02

高二化學(xué)離子反應(yīng)-文庫吧資料

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電?為什么可以導(dǎo)電?銅、鐵、鋁、銀等金屬；碳棒，石墨；還有鹽酸、硫酸、氫氧化鈉，氯化鈉、硫酸銅等溶液都能導(dǎo)電.物質(zhì)能導(dǎo)電的條件是:有能夠自由移動的電子或離子銅線實驗表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電金屬能產(chǎn)生自由移動的帶電粒子（電子）燈泡發(fā)光蔗糖或酒精溶液蔗糖或酒精溶液

2024-11-17 08:27

高二化學(xué)離子反應(yīng)-文庫吧資料

【摘要】第四單元離子反應(yīng)課堂互動講練實驗專項探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第四單元離子反應(yīng)基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理電解質(zhì)自我診斷1．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是________(填序號，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是________。①氨氣②氨

2024-11-20 18:43

高三化學(xué)化學(xué)離子反應(yīng)-文庫吧資料

【摘要】第一輪復(fù)習(xí)一.有關(guān)電解質(zhì)的問題例1：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3COOHB.Cl2C、NH3D.NH4HCO3E.SO2F、CuG、NaCl溶液CE1、能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)一定能導(dǎo)電

2024-11-18 08:19

高三化學(xué)化學(xué)離子反應(yīng)-文庫吧資料

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價化合物強堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2024-11-19 01:18

高二化學(xué)化學(xué)離子反應(yīng)-文庫吧資料

2024-11-19 08:18

高二化學(xué)離子反應(yīng)離子方程式-文庫吧資料

【摘要】自我診斷；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是F.J.解析A、B為單質(zhì)，鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；SO2和CO2類似,本身不導(dǎo)電,是非電解

2024-11-20 16:57

化學(xué)離子反應(yīng)教案優(yōu)秀案例-文庫吧資料

【摘要】化學(xué)《離子反應(yīng)》教案優(yōu)秀案例　　化學(xué)《離子反應(yīng)》教案一　　教學(xué)準(zhǔn)備　　教學(xué)目標(biāo) 　　一、知識與技能　　1、理解離子反應(yīng)的概念，　　2、掌握離子方程式的書寫步驟，復(fù)分解型離子反...

2024-12-07 02:32