高二化學(xué)離子鍵和離子晶體-文庫(kù)吧資料
2024-11-18 00:01本頁(yè)面
【正文】 S型 ~ ZnS BeO等 立方體 八面體 四面體 8： 8 6： 6 4： 4 簡(jiǎn)單 立方 面心 立方 小結(jié)： 練 習(xí) 1．在 NaCl 晶體中，與每個(gè) Na+ 距離相等且距離最近的 Cl－ 所圍成的空間構(gòu)型為 （ ） A．正四面體 B．正六面體 C．正八面體 D．正十二面體 C 練 習(xí) 2．高溫下，超氧化鉀晶體 (KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。 ? 在氯化鈉晶胞中鈉離子的配位數(shù)是 6氯離子的配位數(shù)也是 6；且 6個(gè)鈉離子或 6個(gè)氯離子圍城正八面體。 ? 其 規(guī)律 是： 離子帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小則晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體熔點(diǎn)越高。 mol 1 NaCl(s) Na+(g) + Cl(g) 例： 晶格能的數(shù)值大小有何意義呢？ (1)定義： 教科書(shū) P 36 ? 分析影響晶格能的因素 ? 討論離子晶體的晶格能與其熔點(diǎn)等物理性質(zhì)的關(guān)系 結(jié)論： ? 晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。 二、離子 晶體 晶格能 (符號(hào)為 U) 拆開(kāi) 1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽(yáng)離子所吸收的能量。5H2O 食鹽
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