高二化學(xué)離子晶體、分子晶體與原子晶體-資料下載頁
2025-11-03 18:43本頁面
【導(dǎo)讀】具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用.個(gè)Cl－離子周圍有____個(gè)Na+離子。3．該晶胞中實(shí)際有幾個(gè)Na+？位于體心上的微粒完全屬于該晶胞擁有為1。即鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)比為4:4=1:1，如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、（各元素所帶的電荷均。為什么NaCl的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比CsCl的高？離子晶體的熔沸點(diǎn)高低與離子鍵強(qiáng)弱有關(guān)，陰陽離子的半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。無單個(gè)分子存在；NaCl是化學(xué)式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。這種分子間的作用力又叫做范德華力。范德華，荷蘭物理學(xué)家。首先研究了分子間作用力。HCl分子中，H－Cl鍵能為431kJ/mol,由此可見，每個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子。請(qǐng)解釋，鹵素單質(zhì)熔沸點(diǎn)變。氟、氯、溴、碘的單質(zhì)均是分子晶體，增大，故熔沸點(diǎn)遞升。通過比較判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。地球上將會(huì)出現(xiàn)？
【正文】 CCl4 CBr4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 沸點(diǎn) 熔點(diǎn) 四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與 相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系 150 125 100 75 50 25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸點(diǎn) /℃ 周期 一些氫化物的沸點(diǎn) 點(diǎn)擊后還有兩個(gè)圖 氫鍵的形成過程 氫鍵 共價(jià)鍵 原 子 晶 體 定義： 原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng) 狀結(jié)構(gòu)的晶體。 如金剛石是以碳碳單鍵結(jié)合而成的正四面 體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。 鍵角： 109176。 28′ 鍵長 ： 1010m 性質(zhì)： 熔沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于一般溶劑。 熔點(diǎn)： 3550℃ 沸點(diǎn)： 4827℃ 課堂練習(xí)題 ? 下列不存在化學(xué)鍵的晶體是： – ? 常溫常壓下的分子晶體是： – C. 硫酸銨 ? 晶體中的一個(gè)微粒周圍有 6個(gè)微粒，這種晶體是： – 結(jié)束課程 開拓思考 晶體判斷 晶體類型 微粒 結(jié) 合 力 熔沸點(diǎn) 硬度 實(shí) 例 離子晶體 分子晶體 原子晶體 離子 分子 原子 離子鍵 范德華力 共價(jià)鍵 較 高 較 低 很 高 較 大 較 小 很大 NaCl CaO 干冰 碘 金剛石 二氧化硅 石墨晶體 —— 過渡型晶體或混合型晶體 返回 屬于 4個(gè)小立方體 屬于8個(gè)小立方體
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