高二化學(xué)離子晶體、分子晶體與原子晶體(專業(yè)版)
【正文】 請解釋，鹵素單質(zhì)熔沸點(diǎn)變 化規(guī)律。 陰陽離子的半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。 位于 面心 的微粒，晶胞完全擁有其 1/2。 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 降溫加壓 降溫 分子距離縮短 分子距離縮短 分子無規(guī)則運(yùn)動 分子有規(guī)則排列 范 德 華 力 化 學(xué) 鍵 存在于何種 微粒之間 相互作用 的強(qiáng)弱 分子與分子 間的作用力 相鄰原子間 的相互作用 弱（幾到幾十 kJ/mol） 強(qiáng)（ 120～ 800 kJ/mol） HCl分子中 ， H－ Cl 鍵能為 431kJ/mol , HCl 分子間的作用力為 21kJ/mol 。 熔點(diǎn)： 3550℃ 沸點(diǎn)： 4827℃ 課堂練習(xí)題 ? 下列不存在化學(xué)鍵的晶體是： – ? 常溫常壓下的分子晶體是： – C. 硫酸銨 ? 晶體中的一個微粒周圍有 6個微粒，這種晶體是： – 結(jié)束課程 開拓思考 晶體判斷 晶體類型 微粒 結(jié) 合 力 熔沸點(diǎn) 硬度 實(shí) 例 離子晶體 分子晶體 原子晶體 離子 分子 原子 離子鍵 范德華力 共價鍵 較 高 較 低 很 高 較 大 較 小 很大 NaCl CaO 干冰 碘 金剛石 二氧化硅 石墨晶體 —— 過渡型晶體或混合型晶體 返回 屬于 4個小立方體 屬于8個小立方體 。 范德華 (1837～ 1923)，荷蘭物理學(xué)家。 6 6 討論： 每個 Na+離子周圍與 N
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